题目内容
下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）
| A、用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力 |
| B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 |
| C、等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB |
| D、向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2] |
考点：化学反应速率的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：基本概念与基本理论
分析：A．锌置换出铜，形成原电池反应；
B．应升高温度或加入催化剂，可增加反应物分子中活化分子的百分数；
C．酸越弱，浓度越大；
D．越先生成沉淀，溶度积越小．
B．应升高温度或加入催化剂，可增加反应物分子中活化分子的百分数；
C．酸越弱，浓度越大；
D．越先生成沉淀，溶度积越小．
解答：
解：A．锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率加快，故A错误；
B．升高温度，使更多的分子转化为活化分子，百分数增加，反应速率增大，故B正确；
C．酸越弱，浓度越大，酸性HA的较弱，故C错误；
D．越先生成沉淀，溶度积越小，Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D错误．
故选B．
B．升高温度，使更多的分子转化为活化分子，百分数增加，反应速率增大，故B正确；
C．酸越弱，浓度越大，酸性HA的较弱，故C错误；
D．越先生成沉淀，溶度积越小，Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及原电池反应、反应速率的影响、弱电解质的电离以及难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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Ⅰ、下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（ ）
| A、SO42- |
| B、Fe2+ |
| C、S2- |
| D、I- |
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
| A、CH2Cl2 C2H6 |
| B、C2H4 CH4 |
| C、CO2 SO2 |
| D、NH3 HCl |
下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（ ）
| A、2molKClO3 |
| B、1mol KCl |
| C、2molMgCl2 |
| D、2molNaCl |
英国的两名科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫因为在石墨烯方面的“突破性实验”获得了2010年的诺贝尔物理学奖．石墨烯是由碳原子按六边形晶格整齐排布而成的（如图所示），下列关于石墨烯的说法正确的是（ ）| A、石墨烯是新发明的一种化合物 |
| B、石墨烯属于盐 |
| C、石墨烯和石墨互为同素异形体 |
| D、石墨烯和石墨互为同位素 |
根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是（ ）
| A、PCl5 |
| B、CCl4 |
| C、NF3 |
| D、N2 |
已知下列化学键的键能（kJ/mol）：C-C 346；C=C 610；H-H 436；C-H 413．则反应：CH2=CH2+H2→CH3CH3 的反应热为（ ）
| A、126kJ |
| B、+126kJ/mol |
| C、-126kJ/mol |
| D、126kJ/mol |