Question

已知下列化学键的键能（kJ/mol）：C-C 346；C=C 610；H-H  436；C-H  413．则反应：CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃ 的反应热为（　　）

• A、126kJ
• B、+126kJ/mol
• C、-126kJ/mol
• D、126kJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：通过分析断裂和形成化学键的种类和数目，结合各化学键的键能，得出断裂化学键所吸收的能量和形成化学键所放出的能量，从而得出反应热．

解答： 解：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成．
1molCH₂=CH₂含1molC=C键和4molC-H键，1molH₂含1molH-H键，1molCH₃CH₃ 含1molC-C 键和6molC-H．
故反应CH₂=CH₂ +H₂ →CH₃CH₃，吸收（610+413×4+436）KJ，放出（346+6×413）KJ，
故反应热△H=（610+413×4+436）-（346+6×413）=-126kJ/mol．
故选C．

点评：本题从化学键的断裂和形成角度考查了反应的吸放热计算，注意物质中所含化学键数目的判断．