Question

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

• A、CH₂Cl₂   C₂H₆
• B、C₂H₄  CH₄
• C、CO₂  SO₂
• D、NH₃  HCl

Answer 1

考点：极性分子和非极性分子,极性键和非极性键

专题：化学键与晶体结构

分析：由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答： 解：A、CH₂Cl₂中含有极性键，为四面体形分子，不是正四面体，结构不对称，分子中正负电荷中心不重叠，为极性分子，C₂H₆结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A错误；
B、C₂H₄中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH₄ 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；
C、CO₂中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，SO₂中含有极性键，空间结构为V形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；
D、NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；HCl中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误．
故选B．

点评：本题考查极性分子和非极性分子判断，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子．