题目内容
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图．请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因 ．
（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量．
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 ．
（4）J与H反应的离子方程式为 ．
（1）工业上制C用A不用H的原因
（2）写出C与K反应的化学方程式
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式
（4）J与H反应的离子方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2，K为红棕色固体粉末，应为Fe2O3，由于电解A得到C与D，则C与K生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al，黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），含有K元素，B在二氧化锰加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解可生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2，K为红棕色固体粉末，应为Fe2O3，由于电解A得到C与D，则C与K生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al，黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），含有K元素，B在二氧化锰加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解可生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2，
（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，
故答案为：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；
（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，
故答案为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；大于；
（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源（短时间）电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑；
（4）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，
故答案为：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；
（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
| ||
故答案为：2Al+Fe2O3
| ||
（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源（短时间）电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O
| ||
故答案为：2KCl+2H2O
| ||
（4）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
点评：本题考查无机推断等，特殊颜色及D的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OH-═[Al（OH）4]-+H2↑ |
| B、水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ |
| C、二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| D、在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]- |
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：酶对许多化学反应及生物体内的复杂的反应具有很强的催化效果．下列不是酶催化所具有的特点的是（ ）
| A、条件温和、不需加热 |
| B、不受溶液酸碱度（pH）的影响 |
| C、高度的专一性 |
| D、高效的催化性 |
下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）
| A、用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力 |
| B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 |
| C、等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB |
| D、向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2] |
乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）