题目内容
下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（ ）
| A、2molKClO3 |
| B、1mol KCl |
| C、2molMgCl2 |
| D、2molNaCl |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据摩尔作为物质的量单位，可以计量所有微观粒子，分析下列物质的量所电离的Cl-数目，找出与1molCaCl2电离出的Cl-物质的量相同的即可．
解答：
解：1molCaCl2电离出的Cl-物质的量2mol；
A、2molKClO3溶液中无氯离子，故A错误；
B、1mol KCl溶液中含有1molCl-，故B错误；
C、2molMgCl2 溶液中含有4molCl-，故C错误；
D、2molNaCl溶液中含有2molCl-，故D正确；
故选：D．
A、2molKClO3溶液中无氯离子，故A错误；
B、1mol KCl溶液中含有1molCl-，故B错误；
C、2molMgCl2 溶液中含有4molCl-，故C错误；
D、2molNaCl溶液中含有2molCl-，故D正确；
故选：D．
点评：本题主要考查了物质的量的单位摩尔的含义，分析一定物质的量物质中所含有的微观粒子数，计算微粒物质的量分析判断，题目较简单．
练习册系列答案
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主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（ ）
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| C、原子量和最外层电子数 |
| D、电子层数和次外层电子数 |
下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）
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| B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 |
| C、等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB |
| D、向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2] |
常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（ ）
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| B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
| D、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+ |
| B、18克水所含的电子数为10NA |
| C、在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子 |
| D、NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量 |
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）| A、X和R在同一周期 |
| B、原子半径：W＞R＞X |
| C、气态氢化物的稳定性：X＞Y |
| D、X、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行 |
| B、某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行 |
| C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关 |
| D、温度有可能对反应的方向起决定性的作用 |