Question

（1）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈

 

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

 

（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化 如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

 

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

 

m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）纯碱（Na₂CO₃） 溶液中的碳酸根离子易水解显碱性，向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成碳酸钡沉淀，根据颜色的变化分析；
（2）pH相等的醋酸和盐酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），等体积的两种酸，稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，HCl不再电离，所以稀释过程中CH₃COOH中氢离子浓度大于HCl；
CH₃COOH和HCl都是一元酸，等体积时，n（CH₃COOH）＞n（HCl），二者分别与足量的Zn反应，消耗Zn的质量与酸的物质的量成正比．

解答： 解：（1）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，
方法一：向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液显红色，说明甲正确，如果红色褪去，说明乙正确；
方法二：加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确，
故答案为：碱；向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确；
（2）pH相等的醋酸和盐酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），等体积的两种酸，稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，HCl不再电离，所以稀释过程中CH₃COOH中氢离子浓度大于HCl，则稀释过程中CH₃COOH的pH小于HCl，则pH变化明显的是HCl，根据图象知，B是醋酸pH变化曲线；
CH₃COOH和HCl都是一元酸，等体积时，n（CH₃COOH）＞n（HCl），二者分别与足量的Zn反应，消耗Zn的质量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗Zn的质量大，则m₁＜m₂，故答案为：B；＜．

点评：本题考查了弱电解质的电离和盐类水解，会根据溶质的性质设计实验，同时体现学生分析问题、解决问题、综合应用能力，注意（2）中消耗锌的质量与电解质强弱无关，只有酸的物质的量有关，为易错点．