Question

17．标准状况下，36g H₂和O₂组成的混合气体的体积是67.2L．求这种混合气体中H₂和O₂的体积比2：1，混合气体的平均摩尔质量为12g/mol．

Answer 1

分析 设氢气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，计算解答．

解答 解：设氢气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol则：2x+18y=36，（x+y）×22.4L/mol=6.72L，解得：x=2，y=1，
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比所以这种混合气体中H₂和O₂的体积：2：1；
混合气体的平均摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{36g}{3mol}$=12g/mol．
故答案为：2：1；12g/mol．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及应用，为高频考点，把握以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．