Question

同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A、原子半径X＞Y＞Z
• B、非金属性X＜Y＜Z
• C、气态氢化物的稳定性HX＜H₂Y＜ZH₃
• D、阴离子的还原性X^-＜Y^2-＜Z^3-

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱．

解答： 解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z．
A．同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，故B错误；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C错误；
D．元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：X^-＜Y^2-＜Z^3-，故D正确．
故选D．

点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律．