题目内容
从人类健康或生活实际的角度考虑,下列叙述不正确的是( )
| A、用铝锅可长时间盛放酸性食物 |
| B、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 |
| C、用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 |
| D、用食醋可除去水壶中的水垢 |
考点:铝的化学性质,氯气的化学性质,钠的重要化合物,乙酸的化学性质
专题:化学应用
分析:A.Al与酸反应;
B.氯气与水反应生成HClO,具有强氧化性;
C.小苏打与酸反应生成气体;
D.水垢的成分为碳酸钙,与醋酸反应.
B.氯气与水反应生成HClO,具有强氧化性;
C.小苏打与酸反应生成气体;
D.水垢的成分为碳酸钙,与醋酸反应.
解答:
解:A.Al与酸反应,则不能用铝锅可长时间盛放酸性食物,故A错误;
B.氯气与水反应生成HClO,具有强氧化性,可杀菌消毒,则自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌,故B正确;
C.小苏打与酸反应生成气体,则用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头,故C正确;
D.水垢的成分为碳酸钙,与醋酸反应,则用食醋可除去水壶中的水垢,故D正确;
故选A.
B.氯气与水反应生成HClO,具有强氧化性,可杀菌消毒,则自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌,故B正确;
C.小苏打与酸反应生成气体,则用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头,故C正确;
D.水垢的成分为碳酸钙,与醋酸反应,则用食醋可除去水壶中的水垢,故D正确;
故选A.
点评:本题考查物质的性质,综合考查元素化合物知识,为高频考点,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,注意性质与用途的关系,题目难度不大.
练习册系列答案
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下列反应的化学方程式正确的是( )
| A、乙烯和溴单质反应:CH2═CH2+Br2→CH2-CH2Br2 | |||
| B、合成聚乙烯塑料:nCH2═CH2→ | |||
C、皂化反应:
| |||
| D、乙醇与金属钠反应:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ |
配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液,用于测定未知浓度的盐酸,下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是( )
| A、所用烧碱已部分潮解 |
| B、氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容 |
| C、定容后,溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上 |
| D、盛装氢氧化钠溶液的滴定管没有润洗 |
| A、加入催化剂,该化学反应的反应热变大 |
| B、正反应为吸热反应 |
| C、正反应为放热反应 |
| D、正反应的反应热为△H1 |
同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是( )
| A、原子半径X>Y>Z |
| B、非金属性X<Y<Z |
| C、气态氢化物的稳定性HX<H2Y<ZH3 |
| D、阴离子的还原性X-<Y2-<Z3- |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
| A、惰性电极电解食盐水,若外层电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L |
| B、2.3g金属钠与过量的氧气充分反应,转移的电子数一定为0.1NA |
| C、标准状况下,11.2L NH3和22.4L HCl混合,混合后的气体分子数为1.5NA |
| D、6.0g乙酸和蔗糖的混合物中,氧原子数目为0.2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
| A、1mol Cl2与足量H2反应转移的电子数为NA |
| B、标准状况下,22.4L H2O中含有的分子数为NA |
| C、32g O2中含有的分子数为NA |
| D、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
下列食用物质中,热值最高的是( )
| A、酒精 | B、葡萄糖 |
| C、油脂 | D、蛋白质 |
下列各组微粒半径的排列顺序正确的是( )
| A、Na<Si<P |
| B、O2->Mg2+>Al3+ |
| C、Ca>Ba>Ca2+ |
| D、Cl>F>F- |