题目内容
某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能是（ ）
| A、NO2 |
| B、N2 |
| C、N2O |
| D、NO |
考点：氧化还原反应的计算,硝酸的化学性质
专题：氧化还原反应专题
分析：根据锌和硝酸反应生成硝酸锌和还原产物、水，由0.4mol电子转移可计算锌的物质的量，进一步计算作氧化剂的硝酸的物质的量，最后利用电子守恒计算HNO3的还原产物N元素的化合价，从而确定答案．
解答：
解：Zn和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，
Zn元素的化合价由0升高到+2，
反应中有0.4mol电子转移，
则n（Zn）=
=0.2mol，
由Zn～Zn（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.2mol×2=0.4mol，
所以作氧化剂的硝酸为0.8mol-0.4mol=0.4mol，
设HNO3的还原产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，
0.4mol=0.4mol×（5-x），
解得x=+4，
则生成NO2，
故选A．
Zn元素的化合价由0升高到+2，
反应中有0.4mol电子转移，
则n（Zn）=
| 0.4mol |
| 2 |
由Zn～Zn（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.2mol×2=0.4mol，
所以作氧化剂的硝酸为0.8mol-0.4mol=0.4mol，
设HNO3的还原产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，
0.4mol=0.4mol×（5-x），
解得x=+4，
则生成NO2，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应及硝酸的性质，明确发生的化学反应，利用原子守恒、电子守恒即可解答，难度不大．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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科学家现已发现116号元素（用R表示），并成功制造出
R子，下列叙述正确的是（ ）
①最外层电子有6个；
②原子核外有六个电子层；
③R是金属元素；
④R是非金属元素；
⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
⑦R元素的相对原子质量为293；
⑧不能形成稳定的气态氢化物．
293 116 |
①最外层电子有6个；
②原子核外有六个电子层；
③R是金属元素；
④R是非金属元素；
⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
⑦R元素的相对原子质量为293；
⑧不能形成稳定的气态氢化物．
| A、②③⑥⑧ | B、①④⑤⑦ |
| C、①③⑥⑧ | D、①④⑤⑦⑧ |
下列说法正确的是（ ）
| A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| B、浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4 |
| C、向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D、pH=3的硫酸与醋酸溶液中，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为1：2 |
向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，转移电子的物质的量为（ ）
| A、大于1.80 mol |
| B、等于0.90 mol |
| C、在0.90 mol和1.80 mol之间 |
| D、小于0.90 mol |
下列实验能达到预期目的是（ ）
| A、向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解 |
| B、向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛 |
| C、向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾 |
| D、向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏--提纯乙酸乙酯 |
下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（ ）
| A、标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O |
| B、酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5 |
| C、非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸 |
| D、混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水 |
下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
| A、向0.02mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等体积0.01mol?L-1 NaOH溶液，测得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），则水的电离程度比纯水的大 |
| B、在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小 |
| C、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n |
| D、对于难溶电解质：Ksp大的饱和溶液一定比Ksp小的饱和溶液浓度大 |
