Question

下列说法正确的是（　　）

• A、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B、浓度均为0.1 mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞（NH₄）₂SO₄
• C、向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
• D、pH=3的硫酸与醋酸溶液中，c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比为1：2

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．相同浓度时，NaOH为强碱，溶液碱性最强；Na₂CO₃为强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性；NaHSO₄为强酸强碱酸式盐，其溶液呈强酸性；（NH₄）₂SO₄为强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性；
C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度逐渐增大；
D．溶液呈电中性，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．相同浓度时，NaOH为强碱，溶液碱性最强；Na₂CO₃为强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性；NaHSO₄为强酸强碱酸式盐，其溶液呈强酸性；（NH₄）₂SO₄为强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性；所以溶液pH大小顺序是NaOH＞Na₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NaHSO₄，故B错误；
C．向冰醋酸中逐滴加水，浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液中c（H⁺）相等，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比为1：2，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解，根据弱电解质电离及盐类水解特点来分析解答，并结合溶液酸碱性、电荷守恒来解答，注意：硫酸氢钠溶液为强酸性溶液．