Question

向50mL 18mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，转移电子的物质的量为（　　）

• A、大于1.80 mol
• B、等于0.90 mol
• C、在0.90 mol和1.80 mol之间
• D、小于0.90 mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算,浓硫酸的性质

专题：氧族元素

分析：发生Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（H₂SO₄）=0.05L×18mol/L=0.9mol，若完全反应生成转移电子为0.9mol×

1

2

×（6-4）=0.9mol，但随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，以此来解答．

解答： 解：n（H₂SO₄）=0.05L×18mol/L=0.9mol，
若浓硫酸完全反应，由Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知转移电子为0.9mol×

1

2

×（6-4）=0.9mol，
但随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，则转移电子小于0.9mol，
故选D．

点评：本题考查Y氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及电子转移为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，注意Cu与稀硫酸不反应，题目难度不大．