Question

下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

• A、向0.02mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入等体积0.01mol?L^-1 NaOH溶液，测得溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则水的电离程度比纯水的大
• B、在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol?L^-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小
• C、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n
• D、对于难溶电解质：Ksp大的饱和溶液一定比Ksp小的饱和溶液浓度大

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、等浓度等体积的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度；
B、这要看所加的2mol/L的酸溶液的PH．若PH刚好为2，测混合溶液PH还是2；若所加的酸的PH＜2，则混合溶液PH减小；若所加的酸溶液很弱PH＞2，则所得混合溶液PH也会大于2；
C、根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡；
D、只有具有相同结构的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同结构的（如Ag₂SO₄和AgI）Ksp小的溶解度不一定小；

解答： 解：A、等浓度等体积的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，水的电离受抑制，故A错误；
B、这要看所加的2mol/L的酸溶液的PH．若PH刚好为2，测混合溶液PH还是2；若所加的酸的PH＜2，则混合溶液PH减小；若所加的酸溶液很弱PH＞2，则所得混合溶液PH也会大于2，故B错误；
C、因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n，故C正确；
D、只有具有相同结构的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同结构的（如Ag₂SO₄和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故D错误；
故选C．

点评：加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势，还考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，本题难度不大，侧重于对概念的理解．．