题目内容
下列实验能达到预期目的是（ ）
| A、向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解 |
| B、向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛 |
| C、向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾 |
| D、向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏--提纯乙酸乙酯 |
考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：
分析：A．淀粉水解后显酸性，检验葡萄糖在碱性条件下；
B．中和甲酸后，生成的甲酸钠中含-CHO；
C．淀粉遇碘单质变蓝；
D．乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液发生水解．
B．中和甲酸后，生成的甲酸钠中含-CHO；
C．淀粉遇碘单质变蓝；
D．乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液发生水解．
解答：
解：A．淀粉水解后显酸性，检验葡萄糖在碱性条件下，则水解后用NaOH中和，并做银镜反应实验可检验淀粉是否水解，故A正确；
B．中和甲酸后，生成的甲酸钠中含-CHO，加入新制的氢氧化铜加热会生成砖红色沉淀，不能检验混合物中是否含有甲醛，故B错误；
C．淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中加碘酸钾，不是碘单质，则不能检验含碘食盐中是否含碘酸钾，故C错误；
D．乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液发生水解，应加饱和碳酸钠溶液然后分液来提纯，故D错误；
故选A．
B．中和甲酸后，生成的甲酸钠中含-CHO，加入新制的氢氧化铜加热会生成砖红色沉淀，不能检验混合物中是否含有甲醛，故B错误；
C．淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中加碘酸钾，不是碘单质，则不能检验含碘食盐中是否含碘酸钾，故C错误；
D．乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液发生水解，应加饱和碳酸钠溶液然后分液来提纯，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及淀粉水解实验、醛的性质及的碘性质、混合物分离提纯等，把握实验原理及物质的性质为解答的关键，注意方案的操作性、评价性分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| C、K+、Na+、H+、SO42- |
| D、Na+、Cu2+、Cl-、NO3- |
下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是（ ）
| A、常温下，NaHS溶液中c（OH-）+2c（S2-）=c（H+）+c（Na+） |
| B、室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、常温下，0.1mol/l．的下列溶液中：①NH4Al（ SO4）2 ②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ |
| D、在0.4mol/L CH3COONa溶液中加入等体积0.1mo1/LHCl溶液后c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-） |
某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能是（ ）
| A、NO2 |
| B、N2 |
| C、N2O |
| D、NO |
下列说法正确的是（ ）
| A、在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极 |
| B、双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移 |
| C、将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，可防止闸门被腐蚀 |
| D、铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+ |
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
| B、某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32- |
| C、取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 |
| D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素．