Question

A、B、C是常见的短周期元素，原子序数依次增大．B、D单质是工业用量最大两种金属，C单质和石灰乳可制取一种广泛用途的消毒剂；乙为黑色固体．它们转化关系如图．回答：

（1）写出化学式A

 

；乙

 

；测知甲溶液PH＜7，其理由为

 

 （用离子方程式表示）
（2）甲的饱和溶液滴入沸水中略加热得一种透明、暗红色的液体戊．下列分析错误的是

 

（a）一束光照射戊液体能看到光亮的通路；
（b）将甲饱和溶液或戊液体直接蒸干、灼烧，都可得到红色固体；
（c）甲溶液和戊中的分散质的直径都在1nm～100nm；
（d）工业常用甲溶液可以浸蚀电子线路板上的余铜．
（3）化合物甲和化合物丙在溶液中反应的离子方程式为

 

（4）工业以熔融盐（只含Na⁺、BCl₄^-、B₂Cl₇^-离子，不含B金属阳离子）做电解液给金属物件上电镀金属B．电解池中金属B做为

 

极，电镀时，阳极的反应式为：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B、C是常见的短周期元素，原子序数依次增大．B、D单质是工业用量最大两种金属，分别为Fe、Al中的一种，单质B与氢氧化钠反应生成单质A与化合物丙，可推知B为Al、D为Fe，则A为H₂、丙为NaAlO₂，C单质和石灰乳可制取一种广泛用途的消毒剂，则C为Cl₂，D与C反应生成甲为FeCl₃，与水蒸气反应生成乙为Fe₃O₄，Fe₃O₄与Al反应得到Fe与氧化铝，故丁为Al₂O₃，据此解答．

解答： 解：A、B、C是常见的短周期元素，原子序数依次增大．B、D单质是工业用量最大两种金属，分别为Fe、Al中的一种，单质B与氢氧化钠反应生成单质A与化合物丙，可推知B为Al、D为Fe，则A为H₂、丙为NaAlO₂，C单质和石灰乳可制取一种广泛用途的消毒剂，则C为Cl₂，D与C反应生成甲为FeCl₃，与水蒸气反应生成乙为Fe₃O₄，Fe₃O₄与Al反应得到Fe与氧化铝，故丁为Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，A为H₂，乙为Fe₃O₄，FeCl₃溶液中铁离子水解：Fe ³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，即溶液PH＜7，
故答案为：H₂；Fe₃O₄；Fe ³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）FeCl₃饱和溶液滴入沸水中略加热得一种透明、暗红色的液体戊为氢氧化铁胶体，
（a）氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故一束光照射戊液体能看到光亮的通路，故（a）正确；
（b）将FeCl₃饱和溶液加热蒸干，促进水解，生成的HCl挥发，水解彻底进行，得到氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体加热，发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，灼烧氢氧化铁分解得到氧化铁与水，氧化铁是红色固体，故（b）正确；
（c）FeCl₃溶液中分散质直径小于1nm，氢氧化铁胶体中的分散质的直径都在1nm～100nm．故（c）错误；
（d）工业常用FeCl₃溶液可以浸蚀电子线路板上的余铜，故（d）正确，
故答案为：（c）；
（3）FeCl₃和NaAlO₂在溶液中发生彻底双水解反应，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓，
故答案为：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓；
（4）工业以熔融盐（只含Na⁺、AlCl₄^-、Al₂Cl₇^-离子，不含Al金属阳离子）做电解液给金属物件上电镀金属Al，电解池中金属Al做为阳极，电解液不含Al³⁺，结合电解液中阴离子，电镀时，阳极的反应式为：Al-3e^-+7 AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-，
故答案为：阳；Al-3e^-+7 AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

点评：本题考查无机物推断，B、D的用量及C用途是推断突破口，侧重考查胶体、盐类水解水解、原电池等，是对学生综合能力的考查，难度中等．