题目内容

13．下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是（　　）
A．相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小
B．相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深
C．VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2NA
D．CaC03在饱和Na2C03溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

分析 A．盐类水解能够促进水的电离；
B．依据碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子解答；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中碳酸根离子部分水解；
D．Ksp只与温度有关．

解答 解：A．碳酸钠为强碱弱酸盐，能够水解，能够促进水的电离，故A错误；
B．碳酸钠和碳酸氢钠都能水解生成氢氧化钠，碳酸钠水解能力强于碳酸氢钠，所以相同条件下碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠，酚酞颜色更深，故B错误；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中碳酸根离子部分水解，VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA，则碳酸钠的物质的量大于1mol，则Na+的数目大于2NA，故C正确；
D．Ksp只与温度有关，相同温度下，碳酸钙Ksp相同，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了碳酸盐的性质，明确盐类水解规律及水电离平衡影响因素是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
A．C2H4O2B．C3H8OC．C3H7ClD．C5H12
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
1．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
实验目的实验方案所选玻璃仪器
A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒
B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管
D配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO4•5H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒
A．AB．BC．CD．D
8．下列说法正确的是（　　）
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
B．1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
C．用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值
D．条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同
18．下列说法正确的是（　　）
A．3-戊醇发生消去反应时可得2种不同的烯烃
B．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
C．醇在Cu/△条件下都能氧化成醛
D．在酸性条件下水解产物是和C2H5OH
5．下列关于材料的说法，不正确的是（　　）
A．不锈钢属于一种铁合金
B．纤维素是蚕丝的主要成分
C．水泥是生活中常见的硅酸盐材料
D．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料
2．一化学兴趣小组测得某品牌漂白粉〔CaCl2 与Ca（ClO）2的混合物〕中Ca元素的质量分数为32.0%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．56.8%B．36.4%C．11.2%D．45.6%
3．下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2气体后，最终溶液仍然保持澄清的离子组是（　　）
A．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-B．Fe3+、Ba2+、Cl-、I-
C．Na+、NH4+、SO42-、OH-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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