题目内容
5．下列关于材料的说法，不正确的是（ ）| A． | 不锈钢属于一种铁合金 | |
| B． | 纤维素是蚕丝的主要成分 | |
| C． | 水泥是生活中常见的硅酸盐材料 | |
| D． | 二氧化硅是制造光导纤维的主要原料 |
分析 A．不锈钢是钢的一种，是铁的合金；
B．蚕丝是天然纤维，主要成分是蛋白质；
C．三大传统硅酸盐产品是玻璃、陶瓷、水泥；
D．光导纤维是以纯净的二氧化硅晶体为原料制造的．
解答 解：A．不锈钢是铁合金，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍，故A正确；
B．蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，故B错误；
C．玻璃、陶瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于硅酸盐材料，是生活中常见的硅酸盐材料，故C正确；
D．光导纤维传递光信号的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光学效果材料，是制造光导纤维的主要原料，故D正确．
故选B．
点评 本题主要考查了合金、无机非金属材料、蚕丝的成分等，题目难度不大，注意制光导纤维的原料二氧化硅、蚕丝的成分是高频考点．
练习册系列答案
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15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用焰色反应可鉴别NaCl和KCl | |
| B． | 氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质 | |
| C． | 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 | |
| D． | 在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性 |
13．下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是（ ）
| A． | 相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小 | |
| B． | 相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深 | |
| C． | VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2NA | |
| D． | CaC03在饱和Na2C03溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 |
20．在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（ ）
| A． | 提倡绿色出行 | B． | 提倡使用无磷洗涤剂 | ||
| C． | 提倡使用一次性塑料袋 | D． | 提倡垃圾分类和回收利用 |
10．钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：
请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
a腐蚀水利设施 b影响水生生物的自然生长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）过氧化氧的主要作用是b（填字母）．a还原剂 b氧化剂
（4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是HClO（填化学式）．
（5）污水处理中的主要化学方法有中和法、混凝法_、_沉淀法_、氧化还原法．
（6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
稀释后的溶液中c（Fe2+）=0.12mol/L．
请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
a腐蚀水利设施 b影响水生生物的自然生长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）过氧化氧的主要作用是b（填字母）．a还原剂 b氧化剂
（4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是HClO（填化学式）．
（5）污水处理中的主要化学方法有中和法、混凝法_、_沉淀法_、氧化还原法．
（6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
| 离子 | H+ | Cl- | Fe2+ | Fe3+ |
| 浓度（mol•L）-1 | 0.16 | 0.94 | 0.18 |
下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极，烧杯中液体体积均为100mL，放置一段时间后（溶质都有剩余），回答下列问题（不考虑溶液体积变化）
14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?═?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1 000 | 850 | 690 | 625 | 400 |
| A． | 反应I2（aq）+I-（aq）?═?I3-（aq）的△H＞0 | |
| B． | 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 | |
| C． | 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 | |
| D． | 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于690 |
15．
钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质．取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为Na2Al．
（2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H2O221.65mL．（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）
（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．
钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：（1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质．取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为Na2Al．
（2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H2O221.65mL．（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）
（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
| 氢氧化钠质量（g） | 氯化钠质量（g） | |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |