题目内容
11．下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）| A． | 铝片不用特殊方法保护 | |
| B． | 轮船水线下的船体上装一定数量的锌块 | |
| C． | 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率增大 | |
| D． | 镀锌铁比较耐用 |
分析 A．铝被氧化生成氧化铝，为化学腐蚀；
B．锌比铁活泼，形成原电池时为负极反应；
C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池；
D．破损时易发生电化学腐蚀，锌易被氧化．
解答 解：A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故A选；
B．加锌后，金属性Zn＞Fe，构成原电池，Zn易被腐蚀，故B不选；
C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不选；
D．破损时易发生电化学腐蚀，锌易被氧化，铁被保护，故D不选．
故选A．
点评 本题考查原电池，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，明确发生的化学反应及电化学反应为解答本题的关键，注意原电池中负极易被腐蚀，题目难度不大．
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1．下列各化合物的命名中正确的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯 | B． | CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯 | ||
| C． |  3-丁醇 | D． |  2-甲基丁烷 |
2．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | |
| B． | 水电离的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br- | |
| C． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- | |
| D． | 1.0 mol•L-1的CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO32- |
6．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载锂电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe | |
| B． | Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 | |
| C． | 负极的电极反应式为Al-3e-═Al3+ | |
| D． | 电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸 |
3．
仅用下表右边的装置和表中提供的相应容器中的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
仅用下表右边的装置和表中提供的相应容器中的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）| 选项 | ① | ② | ③ | 实验目的或结论 |
| A | 浓氨水 | 生石灰 | 水 | 制取氨气并吸收尾气 |
| B | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 淀粉碘化钾溶液 | 氧化性：MnO2＞Cl2＞I2 |
| C | 浓磷酸 | 氢溴酸溶液 | AgCl的浊液 | 验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr） |
| D | 浓硫酸 | 亚硫酸钠 | 高锰酸钾溶液 | 验证二氧化硫的漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列有关化学用语的表示或说法正确的是（ ）
| A． | H3O+的电子式为 | |
| B． | -NH2的电子式为 | |
| C． | NaHS显碱性的原因是HS-+H2O?S2-+H3O+ | |
| D． | 乙烷的二氯代物有两种（不考虑立体异构） |
