题目内容

1.下列各化合物的命名中正确的是(  )
A.CH2=CH-CH=CH21,3-二丁烯B.CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯
C.  3-丁醇D.  2-甲基丁烷

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
1)命名要符合“一长、一近、一多、一小”,也就是主链最长,编号起点离支链最近,支链数目要多,支链位置号码之和最小;
2)有机物的名称书写要规范;
3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名.
4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.CH2=CH-CH=CH2结构中含有2个碳碳双键,是二烯烃,正确的名称为1,3-丁二烯,故A错误;
B.CH3COOCH2CH2OOCCH3由两分子乙酸与乙二醇形成的二元酯,正确的名称为二乙酸乙二酯,故B错误;
C.物质从离羟基近的一端编号,正确的名称为2-丁醇,故C错误;
D.符合烷烃命名原则,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了有机物的命名知识.一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名,难度不大,命名时要遵循命名原则,书写要规范.

练习册系列答案
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9.X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素.X和R属同族元素;Z和U位于第VII A族;X和Z可形成化合物XZ4;Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃.
完成下列填空:
(1)R原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2;X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HNO3;Z的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃;Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是Si>Mg>Cl2
(2)CuSO4能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4
在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含FeO),充分搅拌使之溶解.
(3)除去该溶液中杂质离子的方法是在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5.
碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
化学键C-CC-HSi-SiSi-H
键能(KJ/mol)356413226318
(4)硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烃分子中C-C键和C-H键的键能,稳定性差,易断裂,导致长链硅烷难以形成.
第三周期部分元素氟化物的熔点如下:
氟化物NaFMgF2SiF4
熔点/K12661534183
(5)表中三种氟化物熔点差异的原因是NaF与MgF2为离子晶体,而SiF4为分子晶体,所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高;又因为Mg2+的半径小于Na+的半径,所以MgF2中离子键的强度大于NaF中离子键的强度,故MgF2的熔点高于NaF.
13.能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景,因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图.

请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线b(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于放热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)根据“图2”判断,下列说法不正确的是AB.
A.起始充入的CO为1mol           B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$会增大
(3)从反应开始到建立平衡,v(H2)=0.15mol/(L•min);该温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化学平衡常数为12.若保持其他条件不变,向平衡体系中再充入0.5mol CO、lmolH2、1.5molCH3OH,此反应进行的方向为正反应方向(填“正反应方向”或“逆反应方向)”.
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2,且p1>p2).
(5)科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热,现测得:CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2
(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol.

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