题目内容
1.下列各化合物的命名中正确的是( )| A. | CH2=CH-CH=CH21,3-二丁烯 | B. | CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯 | ||
| C. | D. |
分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
1)命名要符合“一长、一近、一多、一小”,也就是主链最长,编号起点离支链最近,支链数目要多,支链位置号码之和最小;
2)有机物的名称书写要规范;
3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名.
4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.
解答 解:A.CH2=CH-CH=CH2结构中含有2个碳碳双键,是二烯烃,正确的名称为1,3-丁二烯,故A错误;
B.CH3COOCH2CH2OOCCH3由两分子乙酸与乙二醇形成的二元酯,正确的名称为二乙酸乙二酯,故B错误;
C.物质
从离羟基近的一端编号,正确的名称为2-丁醇,故C错误;
D.符合烷烃命名原则,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了有机物的命名知识.一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名,难度不大,命名时要遵循命名原则,书写要规范.
练习册系列答案
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9.X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素.X和R属同族元素;Z和U位于第VII A族;X和Z可形成化合物XZ4;Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃.
完成下列填空:
(1)R原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2;X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HNO3;Z的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃;Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是Si>Mg>Cl2.
(2)CuSO4能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4.
在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含FeO),充分搅拌使之溶解.
(3)除去该溶液中杂质离子的方法是在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5.
碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
(4)硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烃分子中C-C键和C-H键的键能,稳定性差,易断裂,导致长链硅烷难以形成.
第三周期部分元素氟化物的熔点如下:
(5)表中三种氟化物熔点差异的原因是NaF与MgF2为离子晶体,而SiF4为分子晶体,所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高;又因为Mg2+的半径小于Na+的半径,所以MgF2中离子键的强度大于NaF中离子键的强度,故MgF2的熔点高于NaF.
完成下列填空:
(1)R原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2;X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HNO3;Z的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃;Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是Si>Mg>Cl2.
(2)CuSO4能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4.
在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含FeO),充分搅拌使之溶解.
(3)除去该溶液中杂质离子的方法是在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5.
碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
| 化学键 | C-C | C-H | Si-Si | Si-H |
| 键能(KJ/mol) | 356 | 413 | 226 | 318 |
第三周期部分元素氟化物的熔点如下:
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
16.
CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整制备合成气.
(1)用甲烷与水蒸气制备合成气,每生成1mol合成气,需要供给51.5kJ热量.该反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206KJ/mol.
(2)在一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示:
①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=0.135.
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O(g)的浓度或减小CO的浓度(只填一种条件的改变即可).
(3)已知一定压强下,温度、投料比X[$\frac{n(C{H}_{4})}{n({H}_{2}O)}$]对该反应的影响如图所示.图中的两条曲线所示投料比的关系X1>X2(填“=”、“>”或“<”).
(1)用甲烷与水蒸气制备合成气,每生成1mol合成气,需要供给51.5kJ热量.该反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206KJ/mol.
(2)在一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示:
| 浓度(mol/L) 物质 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CH4 | 0.2 | 0.13 | 0.1 | 0.1 | 0.09 |
| H2 | 0 | 0.21 | 0.3 | 0.3 | 0.33 |
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O(g)的浓度或减小CO的浓度(只填一种条件的改变即可).
(3)已知一定压强下,温度、投料比X[$\frac{n(C{H}_{4})}{n({H}_{2}O)}$]对该反应的影响如图所示.图中的两条曲线所示投料比的关系X1>X2(填“=”、“>”或“<”).
6.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
| A. | 标准状况下,6.0gNO和2.24LO2混合,所得气体的分子数目为0.2NA | |
| B. | 常温常压下,1 L0.1mol•L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA | |
| C. | 1 mol有机物 | |
| D. | 1 mol甲基( |
10.短周期元素A、B可形成A3B2型化合物,若B的原子序数为 b,则A的原子序数不可能为( )
| A. | b-3 | B. | b+5 | C. | b+4 | D. | b一11 |
11.下列事实不能用电化学原理解释的是( )
| A. | 铝片不用特殊方法保护 | |
| B. | 轮船水线下的船体上装一定数量的锌块 | |
| C. | 纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大 | |
| D. | 镀锌铁比较耐用 |