题目内容
钛（Ti）因具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应．红热时，却可和常见的非金属单质反应．钛是航空，军工，电力等方面的必需原料．目前大规模生产钛的方法是：
第一步，金红石（主要成分TiO2），炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式为 ．还原剂是 ．
第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．
①写出此反应的化学方程式
②如何由上述所得产物中获得金属钛 简述步骤并写出有关反应方程式．
第一步，金红石（主要成分TiO2），炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式为
第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．
①写出此反应的化学方程式
②如何由上述所得产物中获得金属钛 简述步骤并写出有关反应方程式．
考点：金属冶炼的一般原理,化学方程式的书写
专题：信息给予题
分析：根据题干提供的信息进行分析，金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为一氧化碳，在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁．
解答：
解：①金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一氧化碳，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+CO；
②在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁：TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti，加入足量的盐酸除去过量金属镁，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛，
答：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁：TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti，加入足量的盐酸除去过量金属镁，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛．
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②在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁：TiCl4+2Mg
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答：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁：TiCl4+2Mg
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点评：根据题意，题目旨在分析所给信息找出反应发生的过程，用化学方程式表示反应．解答此类问题时，主要抓住反应物、生成物和反应条件的辨别和分析，正确书写有关物质的化学式，一般配平过程不会太复杂．
练习册系列答案
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下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
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对下列物质所属类别全部正确的是（ ）
①纯碱 ②液氨 ③石灰水 ④烧碱 ⑤食盐水 ⑥氯酸钾．
①纯碱 ②液氨 ③石灰水 ④烧碱 ⑤食盐水 ⑥氯酸钾．
| A、碱-①② |
| B、纯净物-③④⑤ |
| C、盐-①⑥ |
| D、混合物-②③⑤ |
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：某一反应物的浓度为3mol/L，经5秒钟后，浓度变为2mol/L，则这5秒里该反应物的平均反应速率是（ ）
| A、0.2mol/s |
| B、0.2mol?L/s |
| C、0.2mol/（L?s） |
| D、12mol/（L?min） |