Question

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：

 

．
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：

 

．
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是

 

（填序号）：
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
①降低温度：

 

②加入催化剂：

 

③增大容器的体积：

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比分析；
（2）根据v=

△c

△t

计算化学反应速率；
（3）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不发生变化；
（4）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，据此判断；

解答： 解：（1）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有Y：X：Z=（1.0mol-0.9mol）：（1.0mol-0.7mol）：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3X+Y  2Z，故答案为：3X+Y  2Z；
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为v=

△c

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05 mol．L^-1．min^-1，故答案为：0.05 mol．L^-1．min^-1；
（3）A．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，可以说明上述反应达到平衡状态，故A正确；
B．反应前后气体的计量数之和不相等，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明上述反应达到平衡状态，故B正确；
C．无论反应是否平衡，单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，故C错误；
D．反应遵循质量守恒定律，无论是否平衡，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能说明上述反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：AB；
（4）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，所以①降低温度则减小反应速率，②加入催化剂增大反应速率，③增大容器的体积相当于减小压强，即减小反应速率，故答案为：①减小②增大③减小；

点评：本题考查物质的量随时间的变化曲线、以及平衡状态的判断、影响反应速率的因素，题目难度不大，注意平衡状态的判断角度