题目内容
生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．
（1）下列有关说法正确的是 ．
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 ．
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）已知在生物质气化炉中可发生：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H= kJ/mol．
（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ．
（1）下列有关说法正确的是
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）已知在生物质气化炉中可发生：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=
（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发,热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）a．生物质能来源于太阳能；
b．乙醇来源于纤维素；
c．混合物是指由多种物质组成的物质；
d．沼气的主要成分是甲烷；
（2）根据质量守恒定律和化合反应的定义和特点判断，主要是利用反应前后原子的种类不变，其数目必保持不变分析判断；
（3）利用盖斯定律，将①+③-②可得△H；
（4）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．
b．乙醇来源于纤维素；
c．混合物是指由多种物质组成的物质；
d．沼气的主要成分是甲烷；
（2）根据质量守恒定律和化合反应的定义和特点判断，主要是利用反应前后原子的种类不变，其数目必保持不变分析判断；
（3）利用盖斯定律，将①+③-②可得△H；
（4）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．
解答：
解：（1）a．生物质本质上能来源于太阳能，故A正确；
b．乙醇来源于纤维素，属于生物质能，故B正确；
c．汽油、柴油等属于混合物，故C错误；
d．沼气的主要成分是甲烷，故D正确．
故选abd；
（2））“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为1：1，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）n（H2）n，都是正确的，汽油是混合物，甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，甲醛（CH2O）可变为（CO）1（H2）1，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，故答案为：cd；
（3）已知：①C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=172kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206kJ/mol
③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=165kJ/mol
为求C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1的反应热，可用盖斯定律将①+③-②可得：
△H=172kJ/mol+165kJ/mol-206kJ/mol=+131kJ/mol，故答案为：+131；
（4）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，
则热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ，故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
b．乙醇来源于纤维素，属于生物质能，故B正确；
c．汽油、柴油等属于混合物，故C错误；
d．沼气的主要成分是甲烷，故D正确．
故选abd；
（2））“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为1：1，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）n（H2）n，都是正确的，汽油是混合物，甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，甲醛（CH2O）可变为（CO）1（H2）1，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，故答案为：cd；
（3）已知：①C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=172kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206kJ/mol
③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=165kJ/mol
为求C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1的反应热，可用盖斯定律将①+③-②可得：
△H=172kJ/mol+165kJ/mol-206kJ/mol=+131kJ/mol，故答案为：+131；
（4）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，
则热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ，故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，盖斯定律的计算应用等，难度较大，注意知识的积累．
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根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的分子式是（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
| A、C4H12 |
| B、C5H12 |
| C、C5H8 |
| D、C6H12 |
已知下列热化学方程式
Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ?mol-1
Hg（l）+
O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ?mol-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3．其中△H3的值是（ ）
Zn（s）+
| 1 |
| 2 |
Hg（l）+
| 1 |
| 2 |
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3．其中△H3的值是（ ）
| A、-441.8 kJ?mol-1 |
| B、-254.6 kJ?mol-1 |
| C、-438.9 kJ?mol-1 |
| D、-260.4 kJ?mol-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背 |
| B、含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒 |
| C、天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用 |
| D、食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康 |