题目内容
10．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定条件}{?}$2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 点a的正反应速率比点b的大 | |
| B． | 点c处反应达到平衡 | |
| C． | 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 | |
| D． | 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大 |
分析 A．浓度越大，反应速率越快；
B．点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡；
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态；
D．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动．
解答 解：A．浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A正确；
B．点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；
D．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的物质的量增大，则其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查物质的量随时间变化曲线，为高频考点，把握图象分析、平衡状态的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意合成氨为放热反应，选项B为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 乙醇和水 | B． | 苯和水 | C． | 乙酸和乙酸乙酯 | D． | 汽油和煤油 |
5．为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．
回答下列问题：
（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于极性分子（选填“极性分子”或“非极性分子”）．
（2）1mol CO2中σ键的数目为2NA，由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是N2O，阴离子是N3-．（写一种）
（3）水的沸点高于CO2的原因是水分子间含氢键，冰熔化时体积变小密度变大的原因是晶体结构被破坏，使分子间隙减小．
（4）配合物Fe （CO）5结构式如图：
配合物中碳原子的轨道杂化类型是sp杂化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ键的数目为10NA．
| 物质 | 大气中的含量 （体积百分比） | 温室效应 指数 |
| CO2 | 0.03 | 1 |
| H2O | 1 | 0.1 |
| CH4 | 2×10-4 | 30 |
| N2O4 | 3×10-5 | 160 |
| O3 | 4×10-6 | 2000 |
| CCl2F2 | 4.8×10-8 | 25000 |
（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于极性分子（选填“极性分子”或“非极性分子”）．
（2）1mol CO2中σ键的数目为2NA，由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是N2O，阴离子是N3-．（写一种）
（3）水的沸点高于CO2的原因是水分子间含氢键，冰熔化时体积变小密度变大的原因是晶体结构被破坏，使分子间隙减小．
（4）配合物Fe （CO）5结构式如图：
配合物中碳原子的轨道杂化类型是sp杂化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ键的数目为10NA． 
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质 | |
| B． | 乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者 | |
| C． | 雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物 | |
| D． | 将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 | |
| B． | 对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大 | |
| C． | 一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3） | |
| D． | 对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，只改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |