题目内容
10．现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）| A． | 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中 | |
| B． | 把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中 | |
| C． | 在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量 | |
| D． | 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切 |
分析 A．烧杯、玻璃棒洗涤，不会减少溶质；
B．应冷却后转移；
C．NaOH易潮解，具有腐蚀性；
D．定容时加水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加．
解答 解：A．烧杯、玻璃棒洗涤，不会减少溶质，则用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中，故A正确；
B．应冷却后转移，不能溶解后立即把溶液转移到容量瓶中，故B错误；
C．NaOH易潮解，具有腐蚀性，则应将NaOH在小烧杯中称量，故C错误；
D．定容时加水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，到溶液凹液面恰好与刻度相切，故D错误；
故选A．
点评 本题考查溶液的配制，为高频考点，把握配制溶液的操作、仪器、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验基本操作，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 | |
| B． | 对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大 | |
| C． | 一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3） | |
| D． | 对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，只改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
1．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | t1s时反应物A的转化率为60% | |
| B． | 在t1～（t1+10）s时，v（A）=v（B）=0 | |
| C． | 该反应的化学方程式为3A+B?2C | |
| D． | 0～t1s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s） |
18．下列有关胶体的叙述正确的是（ ）
| A． | 将饱和FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小 | |
| C． | 用过滤的方法可以分离和提纯胶体 | |
| D． | 煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象 |
5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溴离子具有氧化性 | B． | 氯气是还原剂 | ||
| C． | 氯气发生氧化反应 | D． | 氧化性：Cl2＞Br2 |
某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如图所示（夹持装置略去）．
5．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
（1）上述反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
g接c（或d），d（或c）接a，b接f．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．B瓶中的溶液的作用是除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰；
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是澄清石灰水，装置④中带活塞的玻璃仪器名称是分液漏斗．
（1）上述反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 装置 |  |  |  |  |
g接c（或d），d（或c）接a，b接f．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．B瓶中的溶液的作用是除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰；
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是澄清石灰水，装置④中带活塞的玻璃仪器名称是分液漏斗．
6．某温度下，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
| A． | 反应在前50s的平均反应速率为v（PCl3）=0.0064 mol/（L•s） | |
| B． | 若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol/L，则反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% | |
| D． | 相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆） |