Question

将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g?mL^-1．
（1）求该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
（2）求该溶液中NaOH的质量分数约为多少？
（3）取出10mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算24.4 g NaOH的物质的量，再根据c=

n

V

计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
（2）根据m=ρV计算溶液的质量，再根据溶质质量分数=

m溶质

m溶液

×100%计算；
（3）稀释过程中溶质的物质的量不变，根据c=

n

V

计算稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度．

解答： 解：（1）24.4 g NaOH的物质的量为：

24.4g

40g/mol

=0.61 mol，故c（NaOH）=

0.61mol

0.1mol

=6.1 mol/L，
答：溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L；
（2）100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL=121.9 g，故NaOH的质量分数为

24.4g

121.9g

×100%=20%，
 答：该溶液中NaOH的质量分数约为20%；    
（3）取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为：c（NaOH）=

6.1mol/L×0.01L

0.1L

=0.61mol/L，
答：稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61mol/L．

点评：本题考查了物质的量浓度、质量分数的有关计算，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对定义式的理解与灵活运用．