题目内容
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
| A、HCl |
| B、13M3+ |
| C、CH3COO- |
D、 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水的电离方程式为H2O═H++OH-，加入酸或碱能抑制水的电离，加入含有弱根离子的盐能促进水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，据此分析解答．
解答：
解：A．氯化氢溶于水后能电离出氢离子，使水的电离向左移动，所以能抑制水的电离，故A不选；
B．13M3+为13Al3+，Al3+能结合水电离的氢氧根离子生成弱电解质，使水的电离向正移，所以促进水的电离，故B不选；
C．加入了CH3COO-，CH3COO- 会结合H+，c（H+）减小，平衡向右移动，故C不选；
D．为Cl-，加入Cl-后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，故D选．
故选D．
B．13M3+为13Al3+，Al3+能结合水电离的氢氧根离子生成弱电解质，使水的电离向正移，所以促进水的电离，故B不选；
C．加入了CH3COO-，CH3COO- 会结合H+，c（H+）减小，平衡向右移动，故C不选；
D．
为Cl-，加入Cl-后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，故D选．故选D．
点评：本题考查了水的电离，影响水的电离的因素有：温度、酸碱、含有弱根离子的盐，酸或碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A、低温、高压 |
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| C、高温、低压 |
| D、高温、高压 |
在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ ）
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| B、H+浓度增大，HClO浓度增大 |
| C、H+浓度增大，HClO浓度减小 |
| D、H+浓度减小，HClO浓度增大 |
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A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列物质中，不属于电解质的是（ ）
| A、NaOH |
| B、H2SO4 |
| C、酒精 |
| D、NaCl |
下列反应中H2O只作氧化剂的是（ ）
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