题目内容

混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（　　）
A、3：1B、1：3
C、4：1D、1：2
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，设 O2和CH4物质的量分别为xmol、ymol，利用平均摩尔质量列方程计算解答．
解答： 解：混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，
设 O2和CH4物质的量分别为xmol、ymol，则：
x×32+16×y
x+y
=28
整理得x：y=3：1
所以混合气体中CH4和O2的体积比为3：1，
故选A．
点评：本题考查混合物计算，侧重考查物质的量有关计算，比较基础，可以采取十字交叉法计算．
练习册系列答案
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已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为（Cu3P中P的化合价为-3价）：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是（　　）
A、
1
20
mol
B、
1
10
mol
C、
1
5
mol
D、
2
5
mol
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数
 

（2）ⅦA族元素氢化物的沸点
 

（3）第三周期元素单质的熔点
 

（4）第三周期元素的最高正化合价
 

（5）IA族元素单质熔点
 

（6）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径
 

（7）部分短周期元素的原子半径
 

（8）短周期元素的第一电离能
 
．
（1）物质的量相等的NO2 和N2O中所含O原子个数之比
 
，N原子数之比
 
，二者的质量之比
 
，在标准状况下的体积之比
 
．
（2）在
 
 mol Al2（SO4）3中含1.8mol SO42-，其中含Al3+
 
个．
（3）已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L．则该混合气体中，CO的质量为
 
g，CO2的物质的量为
 
mol．
将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g?mL-1．
（1）求该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
（2）求该溶液中NaOH的质量分数约为多少？
（3）取出10mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为
 
，摩尔质量比为
 
，物质的量比为
 
，其中所含氧原子个数比为
 
．
下列化学用语表达正确的是（　　）
A、乙酸乙脂的化学式为C4H8O2
B、结构简式为CH3CH（CH3）2的有机物叫异丁烷
C、HF叫氢氟酸
D、CO2的电子式为 
1gNH3含N个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）
A、
17
3
N
B、
3
17
N
C、3N
D、17N
下列分散系中分散质粒子最大的是（　　）
A、蔗糖溶液
B、少量植物油和水的混合物
C、牛奶
D、硫酸溶液

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