下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )A．镁与稀盐酸反应B．CO燃烧生成CO2C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D．生石灰溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）

	A．	镁与稀盐酸反应		B．	CO燃烧生成CO₂
	C．	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应		D．	生石灰溶于水

分析生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO₂），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．

解答解：生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；
A．镁与稀盐酸反应是放热反应，故A错误；
B．CO在氧气中燃烧是放热反应，故B错误；
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故C正确；
D．生石灰溶于水的反应是放热反应，故D错误．
故选C．

点评本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

练习册系列答案

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9．将下列物质加入水中，会显著放热的有（　　）

10．25℃时将0.02mol/L Ba（OH）₂溶液100mL和0.01mol/L H₂SO₄溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　）

	A．	pH=13
	B．	pH=2
	C．	由水电离出的c（H⁺）=0.01 mol/L
	D．	溶质的物质的量浓度为0.005 mol/L

7．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题．
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）实验过程中，根据装置B中产生的现象，说明SO₂具有还原性．
（3）尾气可采用NaOH溶液（填化学式）吸收．

14．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是①铁、②钠、③铝、④镁（　　）

4．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（　　）

N₂

Na₂O₂

H₂O₂

11．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）

	A．	着色剂---胡萝卜素、苯甲酸钠		B．	调味剂---亚硝酸钠、味精
	C．	防腐剂---氯化钠、柠檬黄		D．	营养强化剂---酱油中加铁

8．如果一个反应△H-T△S值小于零，则此反应（　　）

9．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）．查阅资料：草酸晶体（H₂C₂0₄•2H₂0）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H₂O、CO和C0₂．下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限．

（l）最适宜加热分解草酸晶体的装置是C（试管底部略向下弯成弧形）．若选装置A可能会造成的后果是：固体药品熔化后会流到试管口；若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
（2）三种气体检验的先后次序是C（填编号）．
A．CO₂、H₂O、CO B．CO、H₂O、CO₂ C．H₂O、CO₂、CO D．H₂O、CO、CO₂
（3）实验利用装置“G（碱石灰）-F-D（CuO固体）-F”检验CO，则F中盛装的试剂是澄清的石灰水，证明含有CO的现象是前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀，D中固体反应后从黑色变成红色．
（4）把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag草酸晶体的纯度．经实验得到气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则草酸纯度的表达式为$\frac{126×V×1{0}^{-3}}{22.4a}$．
（5）请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数K_a2的值：常温时，用pH计测量0.100mol/L草酸钠溶液的pH，则c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，并根据方案中测得的物理量，写出计算K_a2的表达式依据C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH计算$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a2}}$=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1-c（O{H}^{-}）}$，K_a2=$\frac{0.1-c（O{H}^{-}）}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}×{K}_{w}$．．

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