题目内容
8．如果一个反应△H-T△S值小于零，则此反应（ ）| A． | 能自发进行 | B． | 是放热反应 | C． | 不能自发进行 | D． | 处于平衡状态 |
分析 根据△H-T△S判断反应自发性，当△H-T△S＜0能自发，当△H-T△S＞0不能自发，当△H-T△S=0处于平衡状态．
解答 解：根据△H-T△S判断反应自发性，当△H-T△S＜0能自发，当△H-T△S＞0不能自发，当△H-T△S=0处于平衡状态，故选：A．
点评 本题考查了反应自发性的判断，题目难度不大，侧重基本概念的考查，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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（1）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如图：
19．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
| A． | 镁与稀盐酸反应 | B． | CO燃烧生成CO2 | ||
| C． | 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 | D． | 生石灰溶于水 |
16．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
| A． | Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4] | B． | N2→NO→NO2→HNO3 | ||
| C． | Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 | D． | S→SO3→H2SO4→MgSO4 |
13．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
| A． | c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-） | D． | c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同 | |
| B． | 25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ | |
| C． | 一定温度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大 | |
| D． | 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB |
