题目内容

7．有化合物X、Y、Z、W，其焰色反应均为紫色．它们按下列反应式转化：
①X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
②W$\stackrel{△}{→}$X+CO2↑+H2O
③Z+CO2→X+O2
④Z+H2O→Y+O2↑
则X、Y、Z、W依次是（　　）
A．KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B．K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3
C．K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D．KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3

分析 化合物X、Y、Z、W的焰色反应均为紫色，均含钾元素，由③Z+CO2→X+O2，结合过氧化钠的性质，可知Z为K2O2，X为K2CO3，由④Z+H2O→Y+O2↑可知Y为KOH，碳酸钾与氢氧化钙反应得到碳酸钙与氢氧化钾，由②W$\stackrel{△}{→}$X+CO2↑+H2O可知W为KHCO3．

解答 解：化合物X、Y、Z、W的焰色反应均为紫色，均含钾元素，由③Z+CO2→X+O2，结合过氧化钠的性质，可知Z为K2O2，X为K2CO3，由④Z+H2O→Y+O2↑可知Y为KOH，碳酸钾与氢氧化钙反应得到碳酸钙与氢氧化钾，由②W$\stackrel{△}{→}$X+CO2↑+H2O可知W为KHCO3，
故选：B．

点评 本题考查无机物推断，可以利用代入法进行验证，结合Na元素化合物性质进行迁移运用，难度中等．

练习册系列答案
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17．某实验小组分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末A成分，方案如下：

下列分析错误的是（　　）
A．由m1、m2、m4可计算出混合物中Al、Al2O3的物质的量
B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．蓝色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+
D．当m2-m3=2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g
18．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的E（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变成红色．
（3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
15．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO${\;}_{3}^{2-}$）、c（HCO3?）都减少，其方法是（　　）
A．加入氢氧化钠固体B．加水
C．通入二氧化碳气体D．加入饱和石灰水溶液
2．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2．
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：①蒸馏水②3%H2O2溶液③氧化铜④1.0mol/L盐酸⑤浓硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5mol/LCuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑦⑥⑤③⑦．
Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式．
（1）提出合理假设
假设1：只有Fe；
假设2：只有FeO；
假设3：含有FeO和Fe
（2）设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量CuSO4溶液溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
（3）问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层清液，滴加几滴KSCN溶液无红色出现，再滴加1-2滴H2O2溶液，充分振荡若溶液变红，则证明假设3成立
Ⅲ．拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-”，试写出该反应的离子方程式2Fe3++3C12+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．
12．我国女科学家屠呦呦的名字出自《诗经•小雅》：“呦呦鹿鸣，食野之蒿．我有嘉宾，德音孔昭”，她因创制新型抗疟药---青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（　　）
A．分子式为C15H20O5B．易溶于C2H5OC2H5
C．官能团有醚键和酯基D．能与NaOH溶液反应
19．气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫．
（1）用如图所示电解池电解，观察到A电极有气泡逸出．
①混合溶液中KHCO3的物质的量浓度为0.6mol/L．
②取少量电解后B极溶液与绿矾溶液混合，观察到有蓝色沉淀产生，据此判断X是直流电源的负极（填“正”或“负”），产生蓝色沉淀的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
③电解后A电极附近溶液的pH增大（填“增大”或“减小”），A电极的总反应式为2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-．
（2）向电解后的溶液中，通入含H2S的气态废弃物，得到可以利用的硫，余下的电解质溶液可以循环利用．写出硫化氢转化为硫的总反应离子方程式2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．
16．已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．从隔膜中通过的离子数目为0.4 NA
B．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L
C．A电极为阳极
D．电源正极反应式为：FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S
17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1的A1Cl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
D．无色透明溶液中：Ca2-、NH4+、MnO4-、SO42-

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