题目内容

某同学在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，由于腐蚀，其标签已破损（如图：标签上部的化学式和下部的名称都不完整），根据前几天做过的实验判断，它是中学化学中常见的溶液．
请根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计最简单的实验进行验证．
（1）下列物质中
 
有可能是这瓶溶液的溶质
A  氯酸钠  B  磷酸二氢钠  C  硝酸钠  D  硫酸钠
（2）请将你的所有可能的推测，并取溶液少许加入一种试剂进行验证，把实验操作、现象和结论填在下表中（不一定填满）：
推测（写化学式）依据的实验操作（加入验证试剂）、现象和结论
例：Na2SiO3加入盐酸，若只有白色沉淀生成者为硅酸钠溶液
①：
 
 
②：
 
 
③：
 
 
④：
 
 
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：结合图可知，可能为硫酸钠、碳酸钠、亚硫酸钠等，检验硫酸根离子利用盐酸和氯化钡，检验碳酸根离子，利用盐酸、品红及石灰水，检验亚硫酸根离子利用盐酸和品红，以此来解答．
解答： 解：（1）A、B、C的化学式中Na原子个数均为1，只有D中化学式为Na2SO4，符合图中所示，故答案为：D；
（2）结合图可知，可能为硫酸钠、碳酸钠、亚硫酸钠、硅酸钠、Na2S2O3等，只利用稀盐酸可鉴别，
若为Na2SO4，加入盐酸无现象时为硫酸钠溶液；
若为Na2CO3，需要试剂为稀盐酸、品红试纸和澄清石灰水，现象与结论为取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生的无色气体不能使湿润的品红试纸变红，但能使澄清石灰水变浑浊．原溶液是Na2CO3溶液；
若为Na2SO3，需要试剂为稀盐酸、品红试纸，现象与结论为取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生的无色气体能使湿润的品红试纸变红，原溶液是Na2SO3溶液；
若为Na2SiO3，需要实际为稀盐酸，现象与结论为取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生白色沉淀，则原溶液是Na2SiO3溶液，
故答案为：
推测（写化学式）依据的实验操作（加入试剂进行验证）、现象和结论
例：Na2SiO3加入盐酸，若只有白色沉淀生成者为硅酸钠溶液
①Na2SO4加入盐酸无现象时为硫酸钠溶液
②Na2CO3加入盐酸，若有无色无味气体放出则为碳酸钠溶液
③Na2SO3加入盐酸，若只有刺激性气体放出为亚硫酸钠溶液
④Na2S2O3加入盐酸，若有沉淀和刺激性气体放出则为硫代硫酸钠溶液
．
点评：本题考查物质鉴别和检验方法的选择和应用，为高频考点，侧重钠盐及阴离子检验的考查，注意试剂的选择、现象与结论的关系即可解答，具有一定的开放性，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置．
请根据该装置回答下列问题：
（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为
 
，试管B中应加入
 
．
虚线框中的导管除用于导气外，还兼有
 
作用．
（2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在试管A中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂
 
，加热到一定温度，试管B中收集到的是
 
（填写结构简式）．冷却后，再向试管A中加入试剂
 
，加热到一定温度，试管B中收集到的是
 
（填写结构简式）．
大气首要污染物为可吸入颗粒物，PM2.5因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害．其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样． 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断试样的pH约为
 
．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
 
．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
 
．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
 
．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
 
．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
1
50
，也可造成人的智力损伤，
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
1
50
，则吸入肺部CO的浓度不能超过
 
 mol?L-1．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
 
．
锡常用于金属的防腐镀层．25℃时，在含有Pb2+、Cu2+的某溶液 中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）+Cu 2+（aq）?Sn2+（aq）+Cu （s）
根据如图表示的反应的能量变化回答下列问题：

①1mol Cu （s）全部氧化成Cu 2+（aq）的热化学方程式为
 
．
②采用电解原理，在铜的表面镀上一层锡，则铜应做
 
 极．
为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）
A、Na2SO3溶液（BaCl2）
B、FeCl2溶液（KSCN）
C、KI（淀粉溶液）
D、NaOH溶液（盐酸）
海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．
粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是
 
（填写序号字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300-400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，进行该处理的目的是
 
．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是
 
（填化学式）．
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
 
（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
 
．
（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
物质开始沉淀、沉淀完全需要的pH

物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀2.77.68.39.6
沉淀完成3.79.69.511.1
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（2）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为
 
．
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：
 
．
如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．
（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式．
（2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是：
 
、
 
、
 
右端的玻璃管中水柱变化是．
（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因．
（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是
 
、，常用作灭火剂的是；
 
分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是        结构而非平面正方形结构．
（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式
A．氢原子数为十二  B．一氯取代物只有一种结构．
下列说法正确的是（　　）
A、提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质
B、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、石油分馏、煤的干馏均为物理变化
D、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
海水是工业的资源宝藏．工业上海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．

（1）南海渔民通常在夏天晒盐利用了
 
原理，盐田一般分为
 
、
 
、
 
三部分．
（2）为了使结晶析出的晶体颗粒细小，采取下列哪些因素
 
较为有利
A．快速蒸发溶剂 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
（3）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
 
．电解槽中的阳极材料为
 
．
（4）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备？
 
原因是
 
．
（5）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是
 
．
（6）从苦卤再提取溴要经过氧化、吹出、吸收、氧化、分馏等过程，其中吸收的目的是
 
，有关的离子方程式为
 
．

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