Question

利用如图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁，K₂为止水夹，夹持固定装置略去） 
（1）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是

 

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（2）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学分析其原因可能是：①还原性较弱，不能将NO₂还原；②在此条件下，NO₂的转化率极低；③

 

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（3）NO₂气体为常见的大气污染物之一，实验室制取NO₂气体的反应原理为铜与浓硝酸反应，写出该反应的离子方程式

 

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Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：

分析：（1）若NO₂能够被NH₃还原，则混合气体的颜色将变浅；
（2）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，说明二氧化氮反应的量很少，可能是反应速率降低，或者二氧化氮的转化率较低；
（3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，依据反应写出离子方程式；

解答： 解：（1）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅，
故答案为：C装置中混合气体颜色变浅；
（3）造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢或NO₂的转化率极低导致反应现象变化不明显，
故答案为：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢；
（3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应写出离子方程式为；Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；

点评：本题考查了氮及其化合物性质分析判断，主要是实验过程分析，硝酸性质应用，掌握基础是关键，题目难度中等．