题目内容

金属钾晶体为体心立方结构（如图所示），则在单位晶胞中钾原子的个数是（　　）
A、4B、3C、2D、1
考点：晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：利用均摊法计算晶胞中原子个数，正方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有，面上的原子被2个晶胞占有，棱上的原子被4个晶胞占有，体心上的原子被1个晶胞占有．
解答： 解：在单位晶胞中钾原子的个数=1+8×
1
8
=2，所以其原子个数是2，
故选C．
点评：本题考查了晶胞的计算，明确晶胞中每个原子被几个晶胞占有是解本题关键．
练习册系列答案
相关题目
利用如图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1，K2为止水夹，夹持固定装置略去） 
（1）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
 
．
（2）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学分析其原因可能是：①还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③
 
．
（3）NO2气体为常见的大气污染物之一，实验室制取NO2气体的反应原理为铜与浓硝酸反应，写出该反应的离子方程式
 
．
A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体．它们按如图所示的关系相互转化，已知A为单质．分别写出有关反应的化学方程式．
（1）用化学式来表示下列物质：
B：
 
D：
 
E：
 

（2）写出以下几步反应的化学方程式．
A→D：
 
D→E
 
．
下列有关Fe（OH）3胶体的制备方法正确的是（　　）
A、将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴滴到20ml 0.5 mol?L-1NaOH溶液中
B、将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热
C、将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加热至沸腾
D、将1～2ml沸水加入到1～2ml FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌
某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．
根据实验结果：
（1）写出生成沉淀A的离子方程式
 

（2）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由．答：
 
．
（3）写出沉淀D的化学式：
 
．
（4）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：
 
．
有一白色固体可能含有Cu2+、Ca2+、Na+、K+、Mn
O
-
4
、Cl-、C
O
2-
3
，现做如下实验：
（1）将少量固体放入足量水中，搅拌，静止片刻，得无色溶液且有白色沉淀．
（2）过滤，向沉淀中加盐酸有气体放出且沉淀溶解．
（3）取少量滤液加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3，沉淀部分溶解并有气体放出，则：
a．白色固体中一定有的离子是
 

b．白色固体中一定没有的离子是
 

c．白色固体中可能有的离子是
 
，为了验证该离子是否肯定存在还需进行的实验操作是
 
，若
 
时，它们都一定存在．
在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO
 
-
3
、NO
 
-
3
．已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2．试回答：
（1）若溶液和铝粉反应后有AlO
 
-
2
生成，则溶液中一定含有大量的
 
离子，还可能含有大量的
 
离子．
（2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的
 
离子．
以下说法不正确的是（　　）
A、无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH4+
B、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
C、蒸发操作时，当出现大量固体还残留少许液体时就应该停止加热，再利用余热使水分完全蒸干
D、原子吸收光谱仪可用于确定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于确定某些有机原子团
下列表述中，合理的是（　　）
A、将水加热，Kw不变，pH不变
B、把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C、用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D、将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

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