题目内容
根据以下几个反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②Br2+2KI=2KBr+I2判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A、I2＞Br2＞Cl2 |
| B、Cl2＞Br2＞I2 |
| C、Br2＞I2＞Cl2 |
| D、Cl2＞I2＞Br2 |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：
分析：根据反应中元素化合价的降低来分析氧化剂，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较．
解答：
解：反应①中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl2＞Br2，
反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Br2＞I2，由以上反应可知氧化性强弱为Cl2＞Br2＞I2
故选B．
反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Br2＞I2，由以上反应可知氧化性强弱为Cl2＞Br2＞I2
故选B．
点评：本题考查氧化性的比较，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键．
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A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体．它们按如图所示的关系相互转化，已知A为单质．分别写出有关反应的化学方程式．