题目内容

4．电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）下列说法正确的是（　　）
A．图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是亚硫酸
B．b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
C．电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）
D．电子由a经内电路流向b电极

分析 A．根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4；
B．b电极连接的是外电源正极，b为阳极，阳极是物质失去电子，发生氧化反应，这里SO32-失去电子被氧化成SO42-，据此写出电极反应式；
C．电解过程中阴极区放氢生碱，水变为氢氧化钠，阴极区变化的质量等于氢氧化钠的质量减去消耗水的质量，根据电子守恒计算；
D．电解池中，电子不通过溶液，溶液中导电是离子在对应的电极处得到或失去电子，不是直接电子流经，据此分析解答．

解答 解：A．根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4，故A错误；
B．b电极为阳极，SO32-失去电子被氧化成SO42-，电极反应式为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，B项没有配平，故B错误；
C．电解过程中阴极区放氢生碱，水变为氢氧化钠，阴极区变化的质量等于氢氧化钠的质量减去消耗水的质量，根据电子守恒计算，
2e-～Na2SO3 ～2H2O～2NaOH～阴极区变化的质量
          126g        36g      80g              44g
          12.6g                                      x
解得：x=4.4g，故C正确；
D．电解池中，电子不通过溶液，导电主要是溶液中的离子起作用，离子在对应的电极处得到或失去电子，不是直接电子流经，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了电化学知识，分析清楚阴极和阳极的电极反应，牢牢把握电子守恒是解答的关键．本题难度中等，是中档题．

练习册系列答案
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17．下列有关金属晶体的说法中，正确的是（　　）
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12．据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月．关于该电池的叙述正确的是（　　）
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9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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9．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
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B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na 2O2等
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13．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（　　）
A．反应①、②的类型分别为加成反应和取代反应
B．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面内
C．邻羟基苯甲醛、邻羟基苯甲酸均能与FeCl3发生显色反应
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14．下列既有离子键又有共价键的化合物是（　　）
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