题目内容
14．下列既有离子键又有共价键的化合物是（ ）| A． | NaCl | B． | Na2O | C． | CaF2 | D． | Na2O2 |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．NaCl只含离子键，故A不选；
B．氧化钠只含离子键，故B不选；
C．CaF2只含离子键，故C不选；
D．Na2O2含离子键、O-O共价键，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及特例，题目难度不大．
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4．
电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）下列说法正确的是（ ）
电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）下列说法正确的是（ ）| A． | 图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是亚硫酸 | |
| B． | b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+ | |
| C． | 电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭） | |
| D． | 电子由a经内电路流向b电极 |
； N2
．
2．下列用途中所选用的物质正确的是（ ）
| A． | X射线透视肠胃的内服剂--碳酸钡 | |
| B． | 配制波尔多液原料--胆矾和石灰乳 | |
| C． | 生活用水的消毒剂--明矾 | |
| D． | 工业生产氯气的原料--浓盐酸和二氧化锰 |
9．
两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物质的量见下表．实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如图所示，下列说法错误的是（ ）
两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物质的量见下表．实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如图所示，下列说法错误的是（ ）| 容器 | 起始物质的量 | ||
| NO | CO | ||
| Ⅰ | 1mol | 0.5mol | |
| Ⅱ | 2mol | 1mol | |
| A． | 反应N2（g）+2CO2（g）?2NO（g）+2CO（g）的△H＜0，△S＞0 | |
| B． | P点的速率比M点慢 | |
| C． | M、N两点容器内的压强：P（M）＜2P（N） | |
| D． | N点的平衡常数为44.4 |
19．水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
| A． | 氨水的电离程度 | B． | $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$ | C． | c（H+）和c（OH-）的乘积 | D． | OH-的物质的量 |
．
3．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 10min内，Z的平均反应速率为0.02 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 第10min时，X的物质的量浓度为0.8mol•L-1 | |
| C． | 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z | |
| D． | 10min内，X和Y反应放出的热量为0.2a kJ |
4．X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一种核素可用于考古断代，Y元素原子中最外层电子数是次外层电子数的三倍，Z元素化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 简单氢化物的沸点：Y＞R | |
| B． | 原子半径的大小顺序：Z＞R＞X＞Y | |
| C． | 氧化物对应的水化物的酸性：R＞X | |
| D． | 只含有Y、Z、R三种元素的化合物一定既含离子键又含共价键 |