题目内容

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，3.65gHCl与1.7gNH3混合后，气体分子总数是0.2NA
B．100g 98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4 NA
C．1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
D．氯碱工业中，每转移2NA个电子，可以产生标况下44.8L气体

分析 A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体；
B．浓硫酸中，水分子中也含有氧原子；
C．酯化反应为可逆反应；
D．氯碱工业的原理是电解饱和食盐水，产生NaOH，H2和Cl2．

解答 解：A．常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后反应生成0.1mol氯化铵，氯化铵为固体，不含气体分子，故A错误；
B.100g 98%的浓硫酸中含有硫酸98g，含有1mol硫酸，由于水中同样含有氧原子，所以含有的氧原子数目大于4mol，故B错误；
C．酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子个数小于NA个，故C错误；
D．氯碱工业的原理是电解饱和食盐水，产生NaOH，H2和Cl2，反应方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应每产生1molH2和1molCl2，转移电子数为2mol，产生标况下气体为2mol，即44.8L，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数知识，涉及的知识点较多，包含电解原理，有机反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．往溴化亚铁溶液中加入足量氯水2Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-
B．铝与氢氧化钠溶液反应Al+4OH-═[Al（OH）4]-
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．往氯化铝溶液中加入氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
6．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg   $?_{充电}^{放电}$3Fe+4MgS，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，镁电极为负极，发生氧化反应
B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
C．充电时，S2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移
D．充电时转移2mol电子，阴极质量减少32g
17．如图是某实验室测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫元素的质量分数的装置：

实验时有如下操作：
A．连接好全部仪器，并检查其气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将样品小心放硬质试管中部
D．以均匀的速度不断鼓入空气
E．将试管中样品加热到800℃～850℃
F．用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液
（1）装置①的作用是除去空气中可能含有的SO2等气体装置②的作用是干燥气体
（2）I2跟SO2水溶液反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
（3）根据当滴入最后一滴时溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 现象判断滴定已达到终点．
（4）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数会偏低，其原因可能是黄铁矿燃烧不完全或二氧化硫没充分吸收或部分氧化成三氧化硫（只需举出一种可能）
（5）完成下列计算：
若取6g样品在空气中充分灼烧，将吸收了SO2气体的淀粉溶液用0.1mol/L的标准碘溶液滴定，完全反应消耗溶液体积600mL，则样品中硫元素的质量分数为32%（假设杂质不参加反应）．
4．大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．
（1）CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]，反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按
不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为0.6～0.7．
②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由4.0比较适宜，氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本．

（2）CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图2所示．
①该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
②该反应的△S＜0，△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③700K投料比[n（H2）：n（CO2）]=2时，H2的平衡转化率为45%．
（3）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图3．

①在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．
写出电极c上发生的电极反应式：H2O+2e-=H2+O2-．
②若电解得到的1：1的合成气（CO+H2），则通入的CO2和H2O物质的量比值为1：2．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4．如何解释图4中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大．
14．活动小组同学采用如图装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）．

已知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；NaNO2能使
酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）实验装置的连接顺序为A C E D E B；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为Cu+2H++NO2=Cu2++NO↑+H2O．
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表．
滴定次数1234
消耗KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
①下列选项导致结果偏高的是ad（填字母序号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时俯视读数
d．滴定结束，滴定管尖嘴端悬挂一滴液体
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为86.25%．
（4）设计实验，比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小25℃时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH＜7，则说明HNO2的电离程度大于NO2-的水解程度，若pH＞7，则说明HNO2的电离程度小于NO2-的水解程度（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）．
4．电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）下列说法正确的是（　　）
A．图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是亚硫酸
B．b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
C．电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）
D．电子由a经内电路流向b电极
1．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．2HI+Cl2═2HCl+I2B．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
C．CH2Br2+Cl2→CHClBr2+HClD．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
2．下列用途中所选用的物质正确的是（　　）
A．X射线透视肠胃的内服剂--碳酸钡
B．配制波尔多液原料--胆矾和石灰乳
C．生活用水的消毒剂--明矾
D．工业生产氯气的原料--浓盐酸和二氧化锰

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