题目内容

16．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
B．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2
C．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

分析 A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B．氯气与过氧化氢发生氧化还原反应生成氧气；
C．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀；
D.84消毒液的成分为NaClO．

解答 解：A．NaClO溶液中通入过量SO2气体的离子反应为ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO42-，故A错误；
B．氯气与过氧化氢发生氧化还原反应生成氧气，方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2，故B正确；
C．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；
D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．下列说法不正确的是（　　）
A．白磷和红磷互为同素异形体
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互为同分异构体
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
D．${\;}_{2}^{4}$He的最外层电子数为2，所以${\;}_{2}^{4}$He具有较强的金属性
7．25℃时，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．HZ是强酸，HX、HY是弱酸
B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：C（H+）=c（OH-）=c（Z-）+c（Y-）
4．大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．
（1）CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]，反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按
不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为0.6～0.7．
②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由4.0比较适宜，氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本．

（2）CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图2所示．
①该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
②该反应的△S＜0，△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③700K投料比[n（H2）：n（CO2）]=2时，H2的平衡转化率为45%．
（3）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图3．

①在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．
写出电极c上发生的电极反应式：H2O+2e-=H2+O2-．
②若电解得到的1：1的合成气（CO+H2），则通入的CO2和H2O物质的量比值为1：2．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4．如何解释图4中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大．
11．化学与生产、生活、社会发展等息息相关．下列说法正确的是（　　）
A．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D．做衣服的棉和麻灼烧有烧焦羽毛的气味
4．电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）下列说法正确的是（　　）
A．图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是亚硫酸
B．b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
C．电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）
D．电子由a经内电路流向b电极
11．β-环糊精（简称β-CD）是淀粉部分水解后的产物，其在食品加工、医学及日用化工中的用途非常广泛．下列有关β-CD的说法不正确的是（　　）
A．有两种含氧官能团B．酸性条件下能继续水解
C．相对分子质量为1134D．其结构中含有20个羟基
8．下列气体中，能用排水法收集的是（　　）
A．HClB．NH3C．NOD．NO2
9．两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物质的量见下表．实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如图所示，下列说法错误的是（　　）
容器起始物质的量
NOCO
Ⅰ1mol0.5mol
Ⅱ2mol1mol
A．反应N2（g）+2CO2（g）?2NO（g）+2CO（g）的△H＜0，△S＞0
B．P点的速率比M点慢
C．M、N两点容器内的压强：P（M）＜2P（N）
D．N点的平衡常数为44.4

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