题目内容

9．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．MgCl2B．NaOHC．H2O2D．H2SO4

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．氯化镁只含离子键，故A不选；
B．NaOH含离子键、O-H共价键，故B选；
C．过氧化氢只含共价键，故C不选；
D．硫酸只含共价键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．（1）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1.0×10-13mol2•L-2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是水的电离过程吸热，该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃．
（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）． 若所得混合液为中性，则a：b=10：1；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）FeCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（4）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制 （填“促进”、“抑制”）其水解．
（5）把氯化铝溶液蒸干固体产物是Al（OH）3，灼烧，固体产物是Al2O3．
17．如图是某实验室测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫元素的质量分数的装置：

实验时有如下操作：
A．连接好全部仪器，并检查其气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将样品小心放硬质试管中部
D．以均匀的速度不断鼓入空气
E．将试管中样品加热到800℃～850℃
F．用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液
（1）装置①的作用是除去空气中可能含有的SO2等气体装置②的作用是干燥气体
（2）I2跟SO2水溶液反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
（3）根据当滴入最后一滴时溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 现象判断滴定已达到终点．
（4）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数会偏低，其原因可能是黄铁矿燃烧不完全或二氧化硫没充分吸收或部分氧化成三氧化硫（只需举出一种可能）
（5）完成下列计算：
若取6g样品在空气中充分灼烧，将吸收了SO2气体的淀粉溶液用0.1mol/L的标准碘溶液滴定，完全反应消耗溶液体积600mL，则样品中硫元素的质量分数为32%（假设杂质不参加反应）．
14．活动小组同学采用如图装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）．

已知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；NaNO2能使
酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）实验装置的连接顺序为A C E D E B；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为Cu+2H++NO2=Cu2++NO↑+H2O．
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表．
滴定次数1234
消耗KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
①下列选项导致结果偏高的是ad（填字母序号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时俯视读数
d．滴定结束，滴定管尖嘴端悬挂一滴液体
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为86.25%．
（4）设计实验，比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小25℃时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH＜7，则说明HNO2的电离程度大于NO2-的水解程度，若pH＞7，则说明HNO2的电离程度小于NO2-的水解程度（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）．
4．电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）下列说法正确的是（　　）
A．图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是亚硫酸
B．b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
C．电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）
D．电子由a经内电路流向b电极
14．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族金属元素从上到下，最高价氧化物对应水化物酸性减弱
1．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．2HI+Cl2═2HCl+I2B．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
C．CH2Br2+Cl2→CHClBr2+HClD．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
18．下列物质晶体类型和化学键类型完全相同的是（　　）
A．MgCl2 NaOHB．HCl  SiO2C．NaOH  NH4ClD．红磷  金刚石
19．水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
A．氨水的电离程度B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网