题目内容
12．下列现象不能用氢键解释的是（ ）| A． | 冰的密度小于液态水 | B． | 氨气易液化 | ||
| C． | HF的沸点高于HI | D． | 有机物普遍存在同分异构现象 |
分析 N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如F，O，N）对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等，以此解答该题．
解答 解：A．冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水的密度小，故A不选；
B．氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，故B不选；
C．HF分子之间能形成氢键，沸点高于HI，故C不选；
D．有机物普遍存在同分异构现象，与碳原子的成键方式等有关，与氢键无关，且很多有机物中不存在氢键，故D选．
故选D．
点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1 | |||||||||
| B． | NaHSO3水溶液中存在关系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-） | |||||||||
| C． | 一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
| |||||||||
| D． | 已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 |
；D元素在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族
20．
中国药学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理医学奖．她发现了青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球数百万人的生命．青蒿素的结构如图所示．下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ）
中国药学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理医学奖．她发现了青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球数百万人的生命．青蒿素的结构如图所示．下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ）| A． | 分子式为C15H22O5 | |
| B． | 易溶于乙醚等有机溶剂 | |
| C． | 可发生取代反应，不能发生氧化反应 | |
| D． | 在强酸或强碱性溶液中不能稳定存在 |
7．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | 氟化镁 | C． | 冰 | D． | 金属钾 |
4．有关金属晶体的说法不正确的是（ ）
| A． | 金属Cu的晶体的配位数为12 | |
| B． | 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 | |
| C． | 金属的延展性可以用电子气理论解释 | |
| D． | 金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68% |
1．化学和科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 | |
| B． | 生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料 | |
| C． | 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 | |
| D． | 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
6．CO、H2、CH3OH均是清洁能源，一定条件下存在如下转化：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）上述物质的有关化学键的键能（单位：kJ•mol-1）数据如下
C≡0：1076，H-H：436，C-H：408，C-O：351，O-H：463；
①上述生成CH3OH的反应的△H=-90kJ/mol．
②若2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1，一定条件下，CH3OH（g）可进一步转化为CH30CH3（g）与H2O（g），试写出对应的热化学方程式：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.7kJ/mol．
（2）分别向a、b、c三个容积相同的恒容密封容器中冲入10molCO与20molH2，在适当条件下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反应过程中H2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图中a、b、c曲线所示．
①b容器中的反应在3min时达到平衡，则b容器中v（CO）=$\frac{1}{6}$mol/（L．min）．
②容器a、b中的反应条件的差异是b中使用催化剂，若a、c容器中的反应温度不同，则温度较低的容器是b（选填a或c）．
③a容器中反应的平衡常数=1，三个容器中平衡常数相对大小关系为c＞a=b．
为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某科研小组设计了三组实验，部分实验数据如下表所示．
则x=160，y=$\frac{2}{3}$．
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）上述物质的有关化学键的键能（单位：kJ•mol-1）数据如下
C≡0：1076，H-H：436，C-H：408，C-O：351，O-H：463；
①上述生成CH3OH的反应的△H=-90kJ/mol．
②若2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1，一定条件下，CH3OH（g）可进一步转化为CH30CH3（g）与H2O（g），试写出对应的热化学方程式：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.7kJ/mol．
（2）分别向a、b、c三个容积相同的恒容密封容器中冲入10molCO与20molH2，在适当条件下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反应过程中H2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图中a、b、c曲线所示．
①b容器中的反应在3min时达到平衡，则b容器中v（CO）=$\frac{1}{6}$mol/（L．min）．
②容器a、b中的反应条件的差异是b中使用催化剂，若a、c容器中的反应温度不同，则温度较低的容器是b（选填a或c）．
③a容器中反应的平衡常数=1，三个容器中平衡常数相对大小关系为c＞a=b．
为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某科研小组设计了三组实验，部分实验数据如下表所示．
| 实验编号 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | p（MPa） |
| ① | 160 | $\frac{2}{3}$ | 1 |
| ② | x | $\frac{2}{3}$ | 5 |
| ③ | 260 | y | 5 |