Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 50℃时，测定某NaNO₂溶液的pH=8，则溶液中c（Na⁺）-c（NO₂^-）=9.9×10^-7mol•L^-1
• B． NaHSO₃水溶液中存在关系：c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
• C． 一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
  

  醋酸浓度（mol•L-1）	1	0.1	0.01
  pH	2.50	3.00	3.50

  当醋酸浓度为0.1mol•L^-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
• D． 已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10^-10；H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7Ka₂=5.6×10^-11．则CO₂通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃

Answer 1

分析 A．pH=8的溶液中的氢离子浓度为1×10^-8mol•L^-1，由于缺少该温度下水的离子积，无法计算氢氧根离子浓度，则无法计算c（Na⁺）-c（NO₂^-）的值；
B．亚硫酸氢根离子的水解程度较小，则c（H₂SO₃）+c（H⁺）＜c（HSO₃^-）；
C.0.1mol/L的醋酸溶液中的pH=3，据此可计算出氢离子浓度，然后再计算出醋酸的电离程度；
D．HCN的电离程度大于碳酸氢根离子，说明HCN的酸性大于碳酸氢根离子，则二氧化碳与NaCN溶液反应生成碳酸氢钠，不会生成碳酸钠．

解答 解：A.50℃时，测定某NaNO₂溶液的pH=8，溶液中的氢离子浓度为1×10^-8mol•L^-1，根据电荷守恒可知c（Na⁺）-c（NO₂^-）=c（OH^-）-c（H⁺），由于缺少水的离子积，无法计算氢氧根离子浓度，则无法计算c（Na⁺）-c（NO₂^-）的值，故A错误；
B．由于亚硫酸氢根离子的水解程度不大，则NaHSO₃水溶液中一定满足：c（H₂SO₃）+c（H⁺）＜c（OH^-）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B错误；
C.0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3，氢离子浓度为0.001mol/L，由于水电离的氢离子浓度较小，则发生电离的醋酸的物质的量约为0.001mol/L，所以醋酸的电离度为：$\frac{0.001mol/L}{0.1mol/L}$×100%=1%，故C正确；
D.25℃时HCN的Ka=4.9×10^-10，H₂CO₃的Ka₂=5.6×10^-11，HCN的电离程度大于碳酸氢根离子，说明HCN的酸性大于碳酸氢根离子，则二氧化碳与NaCN溶液反应生成碳酸氢钠，正确的反应为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及弱电解质的电离平衡及其应用、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒的含义、电离平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．