题目内容

17．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．  
（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是①，半径最大的是⑦，化学性质最稳定的是⑩，非金属性最强的是⑥，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是⑨．
（2）③最高价氧化物的结构式O=C=O，⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式
（3）工业制取单质⑦的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，实验室制取单质⑨的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Al，⑨为Cl，⑩为Ar，
（1）H的原子半径最小，Na的原子半径最大，稀有气体性质最稳定，F的非金属性最强，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸；
（2）③最高价氧化物为二氧化碳；钠与氧气燃烧产生过氧化钠；
（3）利用电解冶炼Na，利用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Al，⑨为Cl，⑩为Ar，
（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是①，半径最大的是⑦，化学性质最稳定的是⑩，非金属性最强的是⑥，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是⑨，
故答案为：①；⑦；⑩；⑥；⑨；

（2）③最高价氧化物为二氧化碳，结构式为O=C=O；钠与氧气燃烧产生过氧化钠，其电子式为，
故答案为：O=C=O；；
（3）利用电解冶炼Na，反应为2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；利用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

点评 本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（　　）
A．HClB．H2OC．H2O2D．C2H2
8．硫酸性质是中学化学学习的重点．请回答下列问题：
（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：乙烯（写一种）．
（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验．

①装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是d（填序号）．
a．饱和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
c．浓溴水                     d．饱和NaHSO3溶液
②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是b（填序号）．
a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．                       
④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．
①该反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．检验FeCl3是否完全被还原的方法为取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原．
②为验证FeCl3溶液与SO2的反应：同学们将SO2通入0.05mol•L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色； 将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色． 关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测及实验．
分析推测实验步骤及现象
甲：生成了Fe（OH） 3胶体
乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+ （反应b）		ⅰ．制备Fe（OH） 3胶体并检验
ⅱ．分别向Fe（OH） 3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
利用胶体的丁达尔效应（填性质） 可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH） 3胶体．
根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+ 逆向移动（用离子方程式结合必要的文字说明）．
5．铁在工农业中有着广泛用途．测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，相关反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O．请回答下列问题：
（1）Fe元素位于周期表的区，Fe2+在基态时的核外电子排布式为3d6．
（2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有（填元素符号）N、O．NH4Cl晶体中含有的化学键类型有（填选项字母）ACD．
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（3）N、O元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O；N、O元素电负性按由大到小的顺页序排列为O＞N．
（4）NH3的沸点高于PH3，主要原因为NH3分子间存在氢键．
（5）FeCl3熔点306°C、沸点315°C，易溶于水、乙醇、丙酮、乙醚．FeCl3晶体类型是分子晶体．
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A．冰的密度小于液态水B．氨气易液化
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2．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（　　）
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C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键
9．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的名称是钛．
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的立体构型为平面（正）六边形；③和⑦形成的一种常见溶剂的立体构型为正四面体．
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的最简单分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）元素④的第一电离能＞（填“＞”“=”或“＜”，下同）元素⑤的第一电离能；元素⑥的电负性＜元素⑦的电负性．
（5）上表中元素②与元素⑤的单质及其化合物有相似的性质．请写出元素②的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
6．常温下，用0.10mol•L-1的KOH标准溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1的H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
B．点③所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．点④所示溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1
D．点⑤所示溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
11．将0.1mol/L的NaHC2O4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是（　　）
A．该混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c （OH-）+2 c （C2O42-）
B．该混合溶液中有：c （Na+）=2 （c（HC2O4-）+c （H2C2O4）+c （C2O42-））
C．该混合溶液中有：c （OH-）-c（H+）=c（HC2O4-）+2 c （H2C2O4）
D．该混合溶液中有：c （Na+）＞c （C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c （OH-）＞c（H+）

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