题目内容

12．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O
（2）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是B（填字母）．
A．烷烃         B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃
（3）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有6种；若此烷烃由炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH
（4）某烃蒸气完全燃烧时，消耗三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的水蒸气（体积均在相同条件下测定）．该烃的结构简式为CH2=CH2．

分析 （1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；
（2）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，根据元素守恒及原子守恒确定产物；
（3）该结构中有几种氢原子，则其一溴代物就有几种；烷烃由炔烃加氢制得，将烷烃中相邻碳原子上分别去掉2个氢原子就能得到碳碳三键，从而确定炔烃结构简式；
（4）某烃蒸气完全燃烧时，产生二倍于其体积的水蒸气，说明分子中含有4个H原子，消耗三倍于其体积的O2，
可设分子式为CxH4，有CxH4+（x+1）O2→xCO2+2H2O，则有（x+1）=3，据此解答．

解答 解：（1）根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C；
故答案为：CH4；  
（2）CO2与H2在一定条件下以1：3混合反应生成化工原料和水，假设CO2和H2的物质的量分别是1mol、3mol，则CO2和H2的混合物中C、H、O原子的物质的量分别是1mol、6mol、2mol，
根据O原子守恒得水的物质的量是2mol，水中含有H原子的物质的量为4mol，所以化工原料中碳原子的物质的量是1mol，氢原子的物质的量是2mol，所以化工原料的最简式为CH2，符合烯烃的最简式，
故选B；
（3）该结构中有几种氢原子，则其一溴代物就有几种，该分子中有6种氢原子，所以其一溴代物有6种；烷烃由炔烃加氢制得，将烷烃中相邻碳原子上分别去掉2个氢原子就能得到碳碳三键，从而确定炔烃结构简式为（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH，
故答案为：6；（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH；
（4）某烃蒸气完全燃烧时，产生二倍于其体积的水蒸气，说明分子中含有4个H原子，消耗三倍于其体积的O2，
可设分子式为CxH4，有CxH4+（x+1）O2→xCO2+2H2O，则有（x+1）=3，则x=2，即为C2H4，结构简式为CH2=CH2，
故答案为：CH2=CH2．

点评 本题考查有机物的推断，侧重于有机物燃烧的规律的考查，注意把握有机物燃烧的规律，根据方程式进行判断，结合有机物的结构和性质特点书写有机物的结构简式，题目难度不大，注意审题能力和分析能力的培养．

练习册系列答案
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5．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如表．
实验编号NaOH溶液的浓度
（mol/L）		滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）
10.1020.0220.00
20.1020.0020.00
30.1019.9820.00
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为1.0g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是酸式滴定管．判断滴定终点的现象是最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.10mol/L．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有ADE
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
3．取一定质量镁铝合金，溶于足量盐酸，加过量NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则原合金中铝的质量分数为（　　）
A．30%B．40%C．60%D．70%
20．某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择500mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如图所示，则图A操作应在①～⑥图中的C（填选项字母）之间．

A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体10.0 g；
（2）中⑤的具体操作是液面距刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）．
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．
7．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．

（1）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最小的是D．
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min
（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强．判断的理由是Ⅱ中反应速率增大，平衡时氢气物质的量减少，说明平衡正移，该反应正方向为气体分子数目减少，因此改变的条件为增大压强．
17．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型
A→B：，反应类型：氧化反应
A→D：，反应类型：酯化反应
（3）已知HCHO、HCOOH分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
（4）C通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH- 数为0.2NA
B．标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NA
C．常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键
D．将1 molN2 和3mol H2 通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移电子数为6NA
1．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

乙醇1，2二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
请回答下列问题：
（1）写出制备1，2二溴乙烷的反应原理方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是d（填序号）．
a．引发反应            b．加快反应速度c．防止乙醇挥发        d．减少副产物乙醚生成
（3）装置B的作用是判断装置是否堵塞．
（4）在装置C中应加入c（填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水的颜色完全褪去．
（6）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在下（填“上”或“下”）层．
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
20．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2和盐酸； Cu（OH）2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3（ 过量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和NaOH（ 过量）

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