题目内容

20．某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择500mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如图所示，则图A操作应在①～⑥图中的C（填选项字母）之间．

A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体10.0 g；
（2）中⑤的具体操作是液面距刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）．
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．

分析 （1）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，据此解答；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据定容的正确操作解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液，应选择500mL容量瓶；
故答案为：500；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，图A为洗涤后，加入蒸馏水，应放在洗涤与用胶头滴管定容操作之间，
故选：C；
（3）配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，
定容的正确操作为：加蒸馏水到液面距刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为：10.0；液面距刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切；
（4）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度会偏小；
故答案为：偏小；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度无影响；
故答案为：无影响．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，注意定容的正确操作，题目难度不大．

练习册系列答案
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在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（ ）

①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应

A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥
11．按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图．

图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：
（1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型：置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应．
（2）若图中B圈表示化合反应，则：
B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？有元素化合价变化的化合反应；
C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？有元素化合价变化的分解反应；
请分别举出符合以上两种情况的一个例子：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（3）下列说法正确的是A．
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C．化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原
D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．
8．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C．1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
15．某化学实验小组设计了如图装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2．请写出制取Cl2的离子方程式：
MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液恢复红色  D溶液仍无色．解释B中对应现象的原因二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质，加热时无色物质分解又生红色的品红．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且通过观察气泡控制气体的流速．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．（用离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1：1）．
5．（1）实验测得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：
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化学键H-HN-HN≡N
键能（kJ•mol-1）436391945
试根据表中所列键能数据估算a的数值-93．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
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根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：
△H=+226.7 KJ/mol．
（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示
意图如图：

第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），原因是反应物总能量高于生成物总能量．
12．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O
（2）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是B（填字母）．
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（3）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有6种；若此烷烃由炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH
（4）某烃蒸气完全燃烧时，消耗三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的水蒸气（体积均在相同条件下测定）．该烃的结构简式为CH2=CH2．
9．将下列物质分类，并用序号填空．
①氢气②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化镁  ⑥矿泉水  ⑦空气  ⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝
混合物有⑥⑦⑨；纯净物有①②③④⑤⑧⑩；化合物有③⑤⑧；氧化物有③⑤⑧；金属单质有⑩；非金属单质有①②④．
9．下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（　　）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．10mL0.25mol/L的NaCl溶液

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