Question

5．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.98	20.00

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为1.0g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是酸式滴定管．判断滴定终点的现象是最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.10mol/L．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有ADE
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

分析 （1）结合m=cVM计算；在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容；
（2）量取20.00mL的稀盐酸，选择酸式滴定管，NaOH滴定盐酸，选择酚酞为指示剂，开始为无色，滴定终点为红色；
（3）由数据可知，消耗NaOH的体积为$\frac{20.02mL+20.00mL+19.98mL}{3}$=20.00mL，结合n（HCl）=n（NaOH）计算．
（4）由c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$可知，不当操作使V（NaOH）偏大，则会造成测定结果偏高．

解答 解：（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为0.25L×0.1mol/L×40g/mol=1.0g；在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，还需要仪器为250mL容量瓶，胶头滴管，故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是酸式滴定管．判断滴定终点的现象是最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；
（3）由数据可知，消耗NaOH的体积为$\frac{20.02mL+20.00mL+19.98mL}{3}$=20.00mL，c（盐酸）=$\frac{0.02L×0.1mol/L}{0.02L}$=0.10mol/L，
故答案为：0.10mol/L；  
（4）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，c（NaOH）偏小，消耗的V（NaOH）偏大，由c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$可知，会造成测定结果偏高，故A选；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B不选；
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，n（HCl）偏小，V（NaOH）偏小，由c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$可知，会造成测定结果偏低，故C不选；
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，耗V（NaOH）偏大，由c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$可知，会造成测定结果偏高，故D选；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，V（NaOH）偏大，由c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$可知，会造成测定结果偏高，故E选；
故答案为：ADE．

点评 本题考查中和滴定实验，为高频考点，把握仪器的使用、滴定原理、数据处理及误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合计算式分析误差，题目难度不大．