题目内容

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH- 数为0.2NA
B．标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NA
C．常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键
D．将1 molN2 和3mol H2 通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

分析 A、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
B、铝离子的核外有10个电子；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2条碳氧双键来分析；
D、合成氨的反应为可逆反应．

解答 解：A、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故A错误；
B、铝离子的核外有10个电子，故0.1mol铝离子的核外有1mol即NA个电子，故B错误；
C、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2条碳氧双键，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键即2NA条，故C正确；
D、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行完全，故转移的电子数小于6NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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17．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，下面三个热化学方程式
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O （l）△H1=-akJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H2=-b kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）?KNO3（aq）+H2O（l）△H3=-c kJ•mol-1
则a、b、c的关系正确的是（　　）
A．a=b=cB．b＞a＞cC．b＞c＞aD．b=c＞a
15．某化学实验小组设计了如图装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2．请写出制取Cl2的离子方程式：
MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液恢复红色  D溶液仍无色．解释B中对应现象的原因二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质，加热时无色物质分解又生红色的品红．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且通过观察气泡控制气体的流速．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．（用离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1：1）．
12．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O
（2）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是B（填字母）．
A．烷烃         B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃
（3）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有6种；若此烷烃由炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH
（4）某烃蒸气完全燃烧时，消耗三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的水蒸气（体积均在相同条件下测定）．该烃的结构简式为CH2=CH2．
19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{（CO）•（{H_2}）}}{{（CO）•（{H_2}O）}}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
①一定不变    ②一定减小     ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc
a．容器中压强不变        b．混合气体中c（CO）不变
c．v逆（H2）=v正（H2O）        d．c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOCO2CO
A650241.62.45
B900120.41.63
C900abcdt
①通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是b=2a（用含a、b的数学式表示）．
9．将下列物质分类，并用序号填空．
①氢气②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化镁  ⑥矿泉水  ⑦空气  ⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝
混合物有⑥⑦⑨；纯净物有①②③④⑤⑧⑩；化合物有③⑤⑧；氧化物有③⑤⑧；金属单质有⑩；非金属单质有①②④．
16．下列关于SiO2晶体说法正确的是（　　）
A．SiO2是由极性键构成的非极性分子
B．若NA表示阿伏伽德罗常数，常温常压下60g SiO2中含有的共价键数目为2NA
C．碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化学性质相似，物理性质也相似
D．SiO2晶体结构中的最小环为6个Si和6个O组成的12元环
13．将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象：
①加入A时生成白色沉淀；
②往①沉淀中加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；
③往②生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
根据上述现象，回答：
（1）A、B、C各是什么溶液？（填溶质的化学式）
A．Ba（NO3）2 B．HCl   C．H2SO4
（2）写出上述①②反应的离子方程式．Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
11．化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如图：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是羰基 和醛基．
（2）通过实验可证明A物质具有极弱的酸性，写出有关的化学方程式．
（3）化合物B的结构简式为，A到B的反应类型为加成反应．
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式（任写一种）．
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$Br-CH2CH2-Br．

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