题目内容

16．下列说法不正确的是（　　）
A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B．常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH-）、CH3COOH的电离程度均增大

分析 A．根据沉淀的转化：从溶解度小的转化为溶解度更小的，把CaSO4转化为CaCO3，再将CaCO3用稀盐酸溶解去除；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．当△G=△H-T△S＞0时，该反应不能自发进行；
D．醋酸为弱酸，稀释后醋酸的电离程度增大，氢离子浓度减小，结合水的离子积不变可知氢氧根离子浓度增大．

解答 解：A．根据沉淀的转化：从溶解度小的转化为溶解度更小的，把CaSO4转化为CaCO3，再将CaCO3用稀盐酸溶解去除，故A正确；
B．醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以pH相等的两种溶液中水的电离程度前者小于后者，故B错误；
C．当△G=△H-T△S＞0时，该反应BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）的△S＞0，则△H＞0，故C错误；
D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，醋酸的电离程度会增大、氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则c（OH-）增大，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查较综合，涉及反应的自发性与焓变的关系、弱电解质在水溶液中的电离、影响水电离的因素等知识点，注意A中沉淀转化的原因，为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多．请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置第4周期ⅥA族；F元素价电子排布式3d54s1．
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为Mg＜C＜O＜N．（用元素符号回答）
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是CD．
A．分子中都含有σ键和π键
B．都是含极性键和非极性键的直线型分子
C．B2A2的沸点明显低于A2D2
D．都具有还原性
（4）由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为；
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．
7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
4．下列有关说法正确的是（　　）
A．图1装置将化学能转化为电能，电子由锌极经过稀硫酸进入铜极
B．利用图2装置可进行粗铜的精炼，则粗铜做A极
C．若A、B两电极均为铜，利用图2装置电解硫酸铜溶液，则电解后溶液的pH不变
D．利用图2装置可在铁上镀铜，则铁作B极
11．有关如图所示原电池的说法正确的是（　　）
A．随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降
B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
D．总反应为：2H++Zn═H2↑+Zn2+
1．（1）如图是电解NaCl溶液的示意图．请回答下列问题：
①石墨电极上的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
②电解一段时间后，溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容．请回答下列问题：
①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（OH+）填“＞”、“＜”或“=”）；
②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/LNH4Cl溶液＞ 0.1mol/L盐酸（填“＞”、“＜”或“=”）．
8．如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）
A．C2H4 （气）B．SO2C．CH4D．NO
5．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．

（1）写出仪器名称：E冷凝管，F分液漏斗．
（2）下列实验操作中用到仪器D的是C（选填下列选项的编号字母 ）．
A．分离水和CC14的混合物      B．分离水和酒精的混合物      C．分离水和泥砂的混合物．
6．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2
①甲厂以焦炭和水为原料；        ②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？丙．
（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化．
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）．

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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