题目内容

11．有关如图所示原电池的说法正确的是（　　）
A．随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降
B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
D．总反应为：2H++Zn═H2↑+Zn2+

分析 由图可知，该电池为铜锌原电池，原电池中，活泼金属作负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，原电池中电子由负极流向正极，以此解答该题．

解答 解；A．随着反应进行，左烧杯中锌放电，生成锌离子，盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液中氢离子放电生成氢气，浓度下降，故A正确；
B．两个烧杯以盐桥中的阴阳离子定向移动形成闭合回路，电子不能经过盐桥，故B错误；
C．右烧杯中发生2H++2e-=H2↑，溶液pH变大，故C错误；
D．原电池工作时的总反应为2H++Zn═H2↑+Zn2+，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-266.8kJ•mol-1 ．
（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图：
2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$ K2CO3+6H2O
①A（石墨）电极的名称是阳极
②通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
③乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
④当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的pH=1（忽略电解过程中溶液体积的变化）．
（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有bcd
a．混合气体的密度保持不变        b．混合气体的总压强保持不变
c．CO的质量分数保持不变         d．甲醇的浓度保持不变
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）         f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：df
a．升温    b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2 e．加入惰性气体     f．分离出甲醇
（4）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）．
2．有平衡体系CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（　　）
A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂
C．低温、低压D．高温、高压、催化剂
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6 NA个
C．25℃时，1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1 NA 个Fe（OH）3胶体粒子
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2 NA
6．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-248kJ/mol，蒸发1mol CH3OH（l）需要吸收的能量为157kJ，相关数据如下
H2（g）CO（g）CH3OH（g）
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ4361084a
一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1mol CO（g）和2mol H2（g）充分反应，生成CH3OH（g）放出热量Q kJ，下列说法正确的是（　　）
A．上图可表示合成甲醇过程中的能量变化
B．a的数值为2047
C．Q的数值为91
D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量
16．下列说法不正确的是（　　）
A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B．常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH-）、CH3COOH的电离程度均增大
3．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K；
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp，A的晶体类型为离子晶体．
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是1：1．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．
20．硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（3）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性废水中的硝酸盐，使其变为无污染的物质．
①电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为14.4克．
1．A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
（2）AB2分子中，A的杂化类型为sp；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C．
（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是H2O（用化学式表示），原因是H2O分子之间存在氢键．
（4）AB2形成的晶体的熔点低于（填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为TiO2（用元素符号表示）．ED4是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：TiO2+C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2．
（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶体结构图以及晶胞的剖面图如图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．（已知阿伏加德罗常数为NA）

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