题目内容
4．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 图1装置将化学能转化为电能，电子由锌极经过稀硫酸进入铜极 | |
| B． | 利用图2装置可进行粗铜的精炼，则粗铜做A极 | |
| C． | 若A、B两电极均为铜，利用图2装置电解硫酸铜溶液，则电解后溶液的pH不变 | |
| D． | 利用图2装置可在铁上镀铜，则铁作B极 |
分析 A．原电池中化学能转化为电能，电子从负极流向正极；
B．电解精炼时，粗铜作阳极；
C．电解时，阴极铜离子得电子生成Cu，阳极Cu失电子生成铜离子；
D．电镀时，待镀金属作阴极．
解答 解：A．图1装置为原电池，原电池中化学能转化为电能，电子从负极流向正极，即电子由锌极经过外电路进入铜极，电子不通过溶液，故A错误；
B．电解精炼时，粗铜作阳极，则B极为粗铜，故B错误；
C．电解时，阴极铜离子得电子生成Cu，阳极Cu失电子生成铜离子，所以溶液中硫酸铜的浓度不变，则电解后溶液的pH不变，故C正确；
D．利用图2装置可在铁上镀铜，待镀金属铁作阴极，及铁为A极，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，侧重于学生的分析能力的考查，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
| A． |  铁片镀锌 | B． |  模拟吸氧腐蚀 | C． |  铜锌原电池 | D． |  电解法制氯气 |
15．ClO2是一种安全、高效、强力杀菌剂，其性质如表：
回答下列问题：
（1）由表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、低温避光；
（2）工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制取ClO2．某研究小组设计如图1所示实验装置（略去部分装置）制备ClO2．
①在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，加热．反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该酸式盐的化学式为KHSO4．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
②该实验采取的加热方式是水浴加热，图示装置中除酒精灯、烧杯外，还缺少的一种必须的玻璃仪器是温度计．
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填标号）
a.60℃的温水 b．冰水 c．饱和食盐水
④B装置中发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
⑤将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中．设计实验证明：溶液含SO42-：取少量所得溶液于试管中，加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，出现白色沉淀．
（3）为测定A溶液中ClO2的含量．量取ClO2溶液10m L，稀释成100m L试样．量取10mL试样进行了如图2实验：（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①步骤Ⅰ加足量的KI晶体，摇匀，需在暗处静置30min．若不“在暗处静置30min”，立即进行步骤Ⅱ，则消耗Na2S2O3的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
②若恰好消耗c mol•L-1Na2S2O3溶液的体积为VmL，则原ClO2溶液的浓度为13.5cVg•L-1（用含字母的代数式表示）
| 色态 | 溶于碱 | 常温常压 | 超过1Kpa、受热或遇光 | |
| 常温气体 | -59-11℃ 红黄色液体 | 生成亚氯酸盐和氯酸盐 | 不稳定 | 爆炸 |
（1）由表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、低温避光；
（2）工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制取ClO2．某研究小组设计如图1所示实验装置（略去部分装置）制备ClO2．
①在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，加热．反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该酸式盐的化学式为KHSO4．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
②该实验采取的加热方式是水浴加热，图示装置中除酒精灯、烧杯外，还缺少的一种必须的玻璃仪器是温度计．
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填标号）
a.60℃的温水 b．冰水 c．饱和食盐水
④B装置中发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
⑤将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中．设计实验证明：溶液含SO42-：取少量所得溶液于试管中，加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，出现白色沉淀．
（3）为测定A溶液中ClO2的含量．量取ClO2溶液10m L，稀释成100m L试样．量取10mL试样进行了如图2实验：（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①步骤Ⅰ加足量的KI晶体，摇匀，需在暗处静置30min．若不“在暗处静置30min”，立即进行步骤Ⅱ，则消耗Na2S2O3的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
②若恰好消耗c mol•L-1Na2S2O3溶液的体积为VmL，则原ClO2溶液的浓度为13.5cVg•L-1（用含字母的代数式表示）
12．下列过程需要通电才能进行的是（ ）
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀．
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③ | D． | 全部 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6 NA个 | |
| C． | 25℃时，1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1 NA 个Fe（OH）3胶体粒子 | |
| D． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2 NA |
已知：A、D、E、G、J、L、M七种元素的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小；D原子核外电子有6种不同运动状态；G与E、J均相邻；A、G、J三种元素的原子序数之和为25；J2-和L+有相同的核外电子排布；M的质子数是25．请回答下列问题：
、
．
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除 | |
| B． | 常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大 | |
| C． | BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| D． | 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH-）、CH3COOH的电离程度均增大 |
13．甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 4 种 | B． | 5 种 | C． | 6 种 | D． | 7种 |
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
| B． | 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| C． | 乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |