Question

7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（C1^-）=c（I^-）
• C． CO₂的水溶液：c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
• D． 含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）═2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

分析 A．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒和物料守恒分析；
B．氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；
C．碳酸的电离分步进行，以第一步为主，则碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子；
D．根据物料守恒分析．

解答 解：A．根据电荷守恒，pH=1的NaHSO₄溶液存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因为c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故B错误；
C．H₂CO₃的第一步电离大于第二步电离，则c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故C错误；
D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2c（Na⁺）═3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义，明确难溶物溶解平衡及其应用方法．